10月考高二化学试卷

混合物的颜色变浅，V(NO2)=2V(N2O5)2．在一定条件下，正反应为放热反应C，P，则该反应的速率为()A，V(N2O5)=18×10-5mol/(L·s)B，V(NO2)=18×10-4mol/(L·s)C，Q，下列有关该反应的说法正确的是()A，PH﹥7AG﹥025℃时，2﹪C，下列说法正确的是()25℃时，R，达到化学平衡后，根据PH的变化可以证明甲是强酸乙是弱酸，每小题4分)1．某温度下，对于密闭容器中进行的反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)下列说法中可以充分说明这一反应已达到化学平衡状态的是()A，P，R，1﹪B，10﹪5．若定义溶液的酸度
，Q，反应2N2O54NO2+O2开始进行时，甲﹥乙C，若溶液呈碱性，PH﹤7AG﹤025℃时，求该一元弱酸的电离程度()A，不确定8．已知SO2催化氧化的反应为2SO2+O22SO3(正反应放热)当反应达到平衡后，降低温度，若溶液呈中性，5﹪D，N2O5的浓度为00408mol/L，发生CO+NO2CO2+NO的反应，S的浓度相等B，降温后各物质的浓度不变3．在一定条件下，PH=7AG=125℃时，甲乙两种溶液，那么甲乙中加水的量是什么关系时方可证明()A，若溶液呈酸性，经过1min后N2O5的浓度变为0030mol/L，降温后CO的浓度增大D，PH都为2，升高温度，当取等体积的两溶液加水稀释后，相等B，甲﹤乙D，平衡发生移动，P，高二化学10月考化学试题第Ⅰ卷(共52分)选择题(每小题只有一个正确选项，S的浓度不再变化D，用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等4．某温度下001mol/L的某一元弱酸PH为4，R，Q，溶液的PH与AG的换算公式为AG=2(7-PH)6．下列电离方程式中正确的是()H2CO3=2H+＋CO32-HClO=H+＋ClO－H2O＋H2OH3O+＋OH－NaOHNa+＋OH－7，V(O2)=18×10-4mol/(L·s)D，S在密闭容器中共存C，正反应为吸热反应B，图中各图像中能正确描述正逆反应速率变化的是()
，