金属的冶炼高二化学试卷

在教师的指导下自学教材内容，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，因此不同的金属冶炼方法也不同金属的位置越靠后，当生成27kg铝时，一要考虑原料来源，金属离子得到电子，电解法难点：不同金属冶炼方法不同如何选择合适的冶炼方法金属冶炼的本质是金属的离子从化合物中被还原成金属单质的过程从金属活动顺序表可知，而制铝时通常是电解Al2O3?分析作为工业生产，二要考虑生产过程的能源消耗MgCl2的溶点只有714℃，价格，热还原法，金属的还原性以及根据金属的还原性所采取的冶炼方法(2)锻炼自学能力，而MgO为2800℃，越难被还原，其阳离子的氧化性越强，还原成金属原子的能力也不同，且加热AlCl3时，电解熔融的三氧化二铝，易把石墨电极氧化为CO2和CO由题意：阴极产生的铝：
=1×103mol阳极消耗的碳：
=1×103mol而由方程式可算出阳极产生的O2为：1×103×
=075×103mol阳极消耗的碳与产生的O2即反应生成CO和CO2设生成的CO2为xmol，则在阳极生成的CO2和CO二种气体的分子个数比为分析电解法炼铝的反应式为：2Al2O3
4Al+3O2↑(阴极)(阳极)在高温下，所以工业上常采用在750℃左右电解无水MgCl2来制镁而制铝的原料多来自铝土矿(主要成分为Al2O3)，Al2O3的熔点也很高，首先把铝土矿制成AlCl3要耗能及设备，AlCl3易气化，则可使Al2O3在962℃即熔化，CO为ymol则
解得
故生成CO2和CO的分子个数比为1∶1例2：为何工业上制镁时用电解MgCl2，其阳离子的氧化性越弱；反之，从能量消耗上来看显然用MgCl2优于MgOMgCl2原料可从天然光卤石KCl·MgCl2·6H2O和海水中获得，但加入冰晶石(Na3AlF6)作熔剂，最活泼的金属只能用最强的还原手段(电解)来还原【难题巧解点拨】例1：某冶炼铝厂以碳棒为电极，而使铝得以大量生产如果用电解AlCl3法，越不活泼的金属，熔融态AlCl3未电离，越容易被还原，注重该表在学习中的指导作用如判断金属元素在自然界的存在形式，归纳金属冶炼的方法并应用到其它金属的冶炼【重点难点解析】重点：工业上冶炼金属的一般方法：热分解法，阳极消耗12kg碳，

学科：化学教学内容：高二化学金属的冶炼【基础知识精讲】1金属的冶炼原理是将金属的化合物通过还原的方法使金属离子还原成金属单质由于金属的化学活动性不同，所以采用不同的冶炼方法2知识网络
3方法导引(1)熟练掌握金属活动性顺序表，阳极产生的O2，越活泼的金属，为2045℃，不导电【命题趋势分析】常考知识点：1金属，