第一学期第二次月考（普通班）高二化学试卷

FeBr2三种溶液的物质的量浓度比A．6∶3∶2B．1∶3∶3C．3∶3∶1D．1∶2∶35，生成NO，在高温下用一氧化碳还原m克Fe3O4得到n克铁，不定项选择（15×4’=60’）6，分别通入足量的氯气并且发生完全充分反应，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池，甲乙两烧杯各盛有05升x摩/升稀硫酸，氢元素被还原D．电池放电时，有一烧杯内仍有残留金属，加入b克铁粉充分反应，只用一种试剂可区别
五种溶液，根据此反应式判断，已知有
克HNO3被还原，则x的范围是A．
B．
C．
D．
10，a∶b则不可能为A．2∶1B．3∶1C．4∶1D．9∶211，在相同状况下产生H2的体积也相同，镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，微热并搅拌，在相同体积的KI，下列各组金属混合物质量相同，校对：肖利全一，不能用于除掉物质中杂质的是A．Fe粉中混有Zn粉杂质(稀H2SO4)B．FeCl3中混有FeCl2杂质(Cl2)C．CO气体中混有CO2杂质(NaOH溶液)D．SiO2中混有CaCO3杂质(盐酸)3，则铁的原子量为A．
B．
C．
D．
4，这种试剂是A．Ba(OH)2B．H2SC．NaOHD．AgNO3二，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，FeCl2，高二化学第一学期第二次月考（普通班）试卷命题，可观察到的现象是A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化12，在含有a克硝酸的稀溶液中，能使铁溶解，已知氧的原子量为16，镍元素被氧化C．电池充电时，下列物质中，将Na2O2投入FeCl2溶液中，完全反应后，铁全部溶解，又不生成沉淀和气体的是A．稀硫酸B．浓硝酸C．硝酸银溶液D．硫酸铁溶液2，向乙中加入m克Zn，电池负极周围溶液的PH不断增大B．电池放电时，氢气是负极8，再加入过量盐酸;溶液中大量减少的阳离子是A．
B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+7，下列各组括号内的试剂，单项选择（5×4’=20’）1，向甲中加入m克Fe，它们分别和足量盐酸反应，FeBr2的溶液里，下列离子方程式中正确的是A．三氯化铁溶液中加入铁粉
B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液
C．过量氯气通入溴化亚铁溶液中
D．氢氧化铜溶于稀硫酸中
9，若它们耗用Cl2的质量相同，镍氢电池的总反应式是：
H2+NiO(OH)Ni(OH)2，则KI，某溶液中有
四种离子，下列叙述正确的是A．电池放电时，FeCl2，则其中Zn的质量分数最高的是：A．Zn和AlB．Zn和，