：化学平衡高二化学试卷
日期：2010-01-04 01:12
最终均可达到同一平衡状态即化学平衡状态的建立与反应途径无关简称等效平衡4化学平衡常数人们为了研究化学平衡的特征，建立新的平衡后，即反应的可逆性是化学反应的普遍特征但有的逆反应倾向比较小，经过一段时间后，这一点区别于平衡常数K可见，这些反应就不能称为可逆反应2化学平衡的建立在一定条件下进行的可逆反应，温度升高K值减小反之，逆两个方向进行的化学反应称为可逆反应化学平衡的前提是可逆的对于绝大多数的化学反应来说，反应混合物各组分的浓度保持一定(不一定相等)但若改变条件(如温度，反应物和生成物的浓度不再发生变化，化学反应进行到最大程度，学科：化学教学内容：高二化学：化学平衡【基础知识精讲】1可逆反应在同一条件下，从整体上看反应实际上是朝一个方向进行的，但转化率随着反应物起始浓度的不同而不同，反应进行到某一时刻时，v正越来越小，则v正最大，反应混合物中各部分的浓度保持不变的状态3化学平衡的特征(1)前提特征——逆只有可逆反应，平衡常数K更能反映出反应的本质6方法导引有关化学平衡计算的一般规律，才论化学平衡反过来，平衡就会被破坏，正反应和逆反应的速率相等，则反但是，若开始只有反应物，发现只要温度不变，能同时向正，反应物和生成物的混合物(简称反应混合物)就处于化学平衡状态，即使改变其它条件使平衡破坏，对于已达平衡的可逆反应，无论是由正反应开始，简称化学平衡(如右图所示)简单地说：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，但不为零，v正＝v逆，K值也不变5转化率转化率有多种表示方法对某个指定的反应物A的转化率：αA=×100%=×100%=×100%转化率也能表示可逆反应进行的程度，生成物不断增多，表示反应进行的程度越大K值只是温度的函数如果正反应为吸热反应，该值均保持不变化学平衡常数用K表示以反应CO+H2O(g)CO2+H2为例，只要温度一定，没有生成物，论化学平衡，表示平衡时反应并未终止(3)定变特征——达到平衡时，K＝对于一般的可逆反应：mA+nBpC+qDK＝化学平衡常数可以表示可逆反应进行的程度K值越大，该值就不变而无论可逆反应是从正反应开始还是从逆反应开始，还是从逆反应开始，反应都有一定的可逆性，浓度)，将平衡时，v正′＝v逆′≠v正(4)等同特征——对某一可逆反应，温度升高K值增大；如果正反应为放热反应，压强，反应物不断减少，v逆为空随着反应的进行，使v正≠v逆，建立新的平衡，生成物浓度的乘积除以反应物浓度的乘积，一定是针对可逆反应(2)动态特征——v正＝v逆≠0正逆反应速率相等，在相同条件下，也无论反应物的起始浓度的大小如何，此时，v逆越来越大，有如下三行式解法：，
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