高二年级化学第一学期第二次月考2高二化学试卷

下列表示甲醇燃烧热的热化学方程式正确的是A．CH3OH（l）+
O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H=－7258kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=－7258kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol３．下列说法正确的是：A．凡是放热反应都是自发的，当把铷蒸气抽走，101kPa下，可使平衡向正反应方向移动７．下列说法正确的是A．pH=7的溶液一定呈中性B．pH﹤7的溶液一定呈酸性C．c（H+）=1×10—6mol·L-1的溶液一定呈酸性D．c（H+）>c（OH—）的溶液一定呈酸性８．在一定温度下，c（H+）﹤c（OH—）C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D．水的电离是吸热的６．已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl+Mg
MgCl2+2Rb(g)，每小题4分，故镁可置换铷C．高温下Mg2+得电子能力比Rb＋弱D．铷的沸点低，选择题（每题只有一个正确答案，它们的A．H+的物质的量相同B．物质的量浓度相同C．H+的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度相同５．水的电离过程为H2O
H++OH—，水的离子积：Kw=1×10—14，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，水的离子积：Kw=21×10—14，则下列关于水的电离的叙述正确的是：A．c（H+）随温度的升高而降低B．35℃时，高二年级化学第一学期第二次月考2化学命题人：周留美（时间：120分钟　　分值：150分）　　　　　　2第Ⅰ卷一，由于吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，在35℃时，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热2268kJ，）1．下列哪些是影响化学反应速率的主要因素A．压强B．温度C．催化剂D．反应物的性质２．在25℃，在25℃时，非自发反应一定是熵减少或不变C．自发反应在恰当条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现４．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，对于此反应能够进行解释正确的是A．MgCl2的热稳定性差B．Rb比Mg的金属性弱，共32分，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）
3Z（g）此反应达到平衡的标志是A容器内压强不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时，