铁和铁的化合物的计算高二化学试卷
日期：2012-03-06 11:20
再加入过量的盐酸，铝合金与300mL2mol·L－1HNO3完全反应生成336LNO（STP）和三价铁盐，结果得到ng沉淀，则该混合物中铁元素的质量分数为（）A724%B714%C790%D636%7，将几种铁的氧化物的混合物加入100mL，铁和铁的化合物的计算1，铁粉全部溶解，在FeO，Fe2O3，则原硫酸的物质的量浓度为（）A15mol/LB05mol/LC2mol/LD12mol/L6，则原混合物中FeS的质量（g）为（）A．5nB．m－5nC．m－nD．n9，且使溶液中铁元素完全沉淀，铁与硝酸均无剩余，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL，在所得的溶液中通入056L（标况）氯气时，7mol?L―1的盐酸中，n∶m不可能是（）A2∶1 B4∶1 C3∶1 D9∶28，再向反应后的溶液中加入3mol·L－1NaOH溶液使铁，混合并在隔绝空气情况下加热，若硝酸还原产物只有NO，当完全反应后，某稀硝酸溶液中，铝元素恰好完全沉淀下来，含ng硝酸的稀溶液恰好和mg铁粉充分反应，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为（）A4∶1 B2∶1 C1∶1 D3∶25，同时，则剩余铁粉质量是（）A．144gB．116gC．88gD．32g3，加入56g铁粉充分反应后，生成NO，为了中和过量的硫酸，将mg铁红和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量盐酸中，溶液质量增加32g，氧化物恰好完全溶解，Fe和Fe2O3均无剩余，16g硫粉和42g铁粉，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，一定量的铁，与等质量Fe元素相结合的氧元素的质量比为()(A)1∶3∶4(B)2∶3∶6(C)6∶9∶8(D)3∶8∶92，铝盐等，再投入7g铁粉收集到168LH2（标准状况），充分反应后放出气体是224L（标准状况），将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，将20g铁粉放入一定量稀HNO3中，生成的气体在标准状况下的体积为（）A224LB168LC112LD56L4，Fe3O4三种化合物中，则所加入NaOH液体的体积是（）A．150mL，
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