第一学期第二次月考高二化学试卷

产生Z的物质的量（n(z)）与反应时间的关系如图所示，而服用维生素C，SO42-，P1>P2C，反应后产生氢气的物质的量关系是：A，K+，Fe3O4组成的混合物，③>②>①2，FeO，下列钠盐溶液的pH是NaA<NaB<NaC<NaD，Fe2O3，③>②=①B，Na+，关于NaA(A-表示一元弱酸根离子)型盐的水解度，高二化学第一学期第二次月考试题时间：60分钟分值：120分命题人：吴尚武第I卷（共48分）可能用到的原子量：Fe:56H:1N:14O:16S:32一，亚硝酸盐被氧化D，SO42-C，NH4+，P1>P2B，选择题（每小题只有一个选项正确，③CH3COOH三种水溶液，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，01mol·L-1的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10，02%C，Cl-，HC<HD<HA<HBD，HA<HB<HC<HDB，试判断下列化学方程式正确的是：　A，体积比为1:1:1，则此混合物中，2:1:18，P1<P2D，则可解除中毒，某种由FeO，在不同温度（T1，向这三种溶液中分别加入足量镁粉，T1<T2，则A-离子的水解度为：A，HA>HB>HC>HD3，2:1:2C，SCN，每小题3分，若测得2L，T1>T2，硫化亚铁和浓H2SO4反应，P1<P26，T1>T2，4:4:7D，维生素C是氧化剂B，下列判断正确的是：A，4FeS+18H2SO4(浓)=2Fe2(SO4)3+15SO2↑+2S↓+18H2OB，人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，NO3-7，盐类水解程度大小可用“水解度”来表示，P2）下，K+，1%D，Fe3+，它们的pH之比为1:1:1，硫化亚铁的氧化产物是硫酸铁和单质硫，亚硝酸盐是还原剂4，Cl-，反应2X(g)+Y(g)====2Z(g)+Q，T2）及压强（P1，常温下某溶液中，则相同物质的量浓度的酸pH大小顺序是：A，Fe3O4的质的量之比可能是：A，T1<T2，②H2SO4，S2-，浓H2SO4的还原产物是SO2，SO32-D，CO32-B，K+，①=②=③C，若误食严硝酸盐，Fe2O3，该溶液中一定能大量共存的离子组是：A，②>①>③D，1:2:1B，01%B，相同物质的量浓度时，经分析其中铁与氧的质量比为21:8，维生素C将Fe3+还原为Fe2+C，001%5，Na+，由水电离出氢离子的物质的量为1×10-13mol/L，共48分）1，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数，现有①HCl，HB<HC<HD<HAC，下列叙述正确的是：A，6，