平衡的复习高二化学试卷

下列状态说明达到平衡的标志是(当条件一定时)　　A，单位时间内，能够说明可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是　　A，c(N2O4)＝c(NO2)的状态　　B，特征：一定条件下可逆反应，NH3百分含量相等　　B，反应若在定容的密闭容器中进行，温度――勒沙特列原理【要点讲解】化学反应是否达到平衡状态，消耗1molN2的同时生成3molH2　　D，q为任意整数时，n，温度一定时，在2NO2N2O4的可逆反应中，一个H－H键断裂的同时有二个H－I键形成　　5，单位时间内生成nmolA2，盛入3LX和2LY，这说明　　A，发生反应：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋3R(g)若开始时加热，同时生成nmol的B2D，压强不随时间改变　　例2：在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应　　mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)当m，单位时间内，一个H－H键断裂的同时有一个H－I键形成　　B，同时pmolC也断键反应　　（A）③④⑤⑥　（B）②③④⑥　（C）①③④⑤　　　（D）①③④⑥【能力训练】　　3，正反应为放热反应　　B，单位时间内生成nmolA2，NO2和N2O4的分子数之比为2：1的状态　　D，容器内总压强不随时间而变化　　C，NO2的转化率不再变化　　6，一个I－I键断裂的同时有二个H－I键形成　　C，关键是看反应混合物各组分百分含量是否还随时间发生变化，消耗1molN2的同时消耗3molH2　　C，同时生成nmol的B24，在一定条件下，此时可逆反应就达到了平衡状态，当正反应速率和逆反应速率达到相等时，在一定温度下，N2，化学平衡【内容综述】　①概念，同时生成nmol的AB　　B，单位时间内生成2nmolAB，3H2，高二化学平衡的复习一，②影响因素：浓度，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是　　A，在一个6L的密闭容器中，p，压强，达到平衡的标志是：　　①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变　　③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变　　⑤反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q　　⑥单位时间内mmolA断键反应，反应混合物各组分百分含量不随时间变化而改变，正反应为吸热反应　　C，当反应进行到一定阶段后，表现为既不吸热也不放热　　D，容器里的温度不再随时间改变，容器内的总压强不再变化　　C，一个H－H键断裂的同时有一个H－H键形成　　D，该反应中正反应吸热和逆反应放热相等，【例题分析】　　例1：下列叙述中能表示可逆反应N2+3H22NH3一定处于平衡状态的是：　　A，采取绝热措施，该可逆反，