期中2A高二化学试卷

Na＋B．K＋，低压，v(NH3)=0010mol/(L·S)B，共3’×10＝30’）氮气能大量存在于空气中，此盐可能是A．FeSO4B．Na2CO3C．KNO3D．KCl5在酸性条件下，铜粉质量减小，则此反应的平均速率v(X)可表示为A，H＋6反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O在10L密闭容器中进行，SO32－，O2和H2OC．NO2与水反应有硝酸生成，C的分子数比为1:2:38设C+CO222CO（正反应为吸热反应）反应速率为v1，且能维持含量基本稳定的主要原因是A．氮分子结构稳定B．氮气难溶于水C．氮分子是非极性分子D．氮气比空气轻2关于硝酸的叙述中不正确的是A．浓硝酸与浓盐酸一样，Cl－，v(H2O)=0045mol/(L·S)7一定温度下，Cl，高二化学期中试卷2可能用到的相对原子质量：H—1，SO42－，B，溶液变蓝，Cu2＋，同时增大B，合成氨应采用的条件是A，加热后无明显现象，低温，B，对于上述反应，又表现出酸性3下列含氧酸的酸性由强到弱的顺序正确的是A．HNO3＞H2SiO3B．H3PO4＞H2SO4C．H3AsO4＞H3PO4D．H2SO4＞HClO44铜粉放入稀H2SO4中，NO3－C．Na＋，Cl－，v(NO)=00010mol/(L·S)D，低温，既表现出氧化性，在密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是C生成的速率与C分解的速率相等单位时间生成nmolA，C的浓度相等D，当温度升高时，SO42－D．Na＋，下列各组离子不能大量其存的是A．K＋，A，NO3－，v2减小D，高压，所以NO2是硝酐D．硝酸与金属反应，v(O2)=00010mol/(L·S)C，v1和v2的变化情况为A，都是NO2，当加入一种盐后，v1减小9综合化学反应速率和化学平衡考虑，v1增大，同时减小C，A，v2增大，同时生成3nmolBC，NO3－，在空气中出现白雾B．硝酸见光分解和受热分解产物相同，半分钟后，催化剂B，S—32第一卷选择题(75分)选择题（每题只有一个正确答案，水蒸气的物质的量增加了045mol，同时有气体逸出，设N2+3H22NH3（正反应为放热反应）反应速率为v2，O—16，催化剂，