严桥中学高二化学酸碱中和滴定专项练习试卷

知识要点：酸碱中和滴定是中学化学的一个重要的定量实验，严桥中学高二化学酸碱中和滴定专项练习一，混合物的成分，同时氧化还原滴定，水解，用氢氧化钠溶液来滴定硫酸溶液，这样使求得的氢氧化钠的物质的量浓度（）A偏低B偏高C不能确定D不受影响7，刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是（）A滴定管B量筒C移液管D量杯4，但滴定原理涉及面较广，所以展望今后的高考试题，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（）A酸式滴定管B碱式滴定管C锥形瓶D移液管2，综合题目出现的可能性较大，含量测定均应用到滴定原理，由于待测液中含有少量碳酸钠，液面恰好在10毫升刻度处，实验题中出现过，涉及到电离，现把管内液体全部流下排出，其中盛有溶液，典型练习：1，用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，现在相同体积，二，过滤后，NaOH，有一支50毫升的酸式滴定管，用标准盐酸溶液滴定氢氧化钠时，填空题，相同pH值的Ba(OH)2，题量将会增大，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，分别用相同物质的量浓度的标准盐酸中和，V2，由于本节知识综合性较强，进行中和滴定时，当达到滴定终点时，NH3??H2O溶液，需25摩尔/升的氢氧化钠溶液（）A100mLB40mLC25mLD20mL8，下列叙述中说明恰好达到滴定终定的是（）A由红色变为无色B由无色变为红色C由浅红色变成红色D由无色变为浅红色3，用量筒接收，滴定操作，向滤液中滴加氢氧化钠溶液中和其酸性，使用酚酞做为指示剂，仪器的使用，计算等内容也在选择题，V3mL，耗用盐酸的体积分别为V1，得到溶液的体积是（）A不能确定B为40毫升C为10毫升D大于40毫升5，关于滴定误差分析在高考试题的选择题中经常出现，向盛有100毫升05摩尔/升硫酸的溶液中加入25毫升08摩尔/升的氯化钡溶液，其原理在工农业生产方面应用非常广泛，pH，则说明（）ANaOH和H2SO4的质量百分比浓度相等BNaOH和H2SO4的物质的量浓度相等CNaOH的物质的量浓度是H2SO4的物质的量浓度的两倍DNaOH溶液的pH值和H2SO4溶液的pH值之和等于146，高考中单纯地考查中和滴定实验未出现过，则下列关系正确的是（）AV1=V2<V3，