向阳一中2005—2006学年度上学期高二年级期中考试化学试卷

每小题只有一个选项符合题意，V正，V正，平衡向逆反应方向移动，可逆反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，升高温度，共33分，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数降温，刚开始时正反应速率会减小恒温时，每小题3分，所得混合溶液的C(H+)最接近A（10－8+10－10）/2mol/LB（10－8+10－10）mol/LC（10－14+5×10－5）mol/LD2×10－10mol/L在Na2S溶液中存在的下列的关系错误是C(Na+)=2C(S2–)+2C(HS－)+2C(H2S)C(Na+)+C(H+)=C(OH－)+C(HS－)+C(S2–)C(OH－)=C(H+)+C(HS－)+2C(H2S)C(Na+)＞C(S2–)＞C(OH－)＞C(HS－)将等体积盐酸和氨水混合，但气体颜色加深恒容时，且V正增大倍数大于V逆增大倍数一定温度下，在带活塞的密闭容器中，当单独改变下述条件后，正反应速率减小PH=8与PH=10的NaOH溶液等体积混合，正确的是强极性键形成的化合物不一定是强电解质强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强氯化钠在电流的作用下电离成钠离子和氯离子难溶于水的盐（如硫酸钡）都是弱电解质一定条件下，V逆都减小，有关叙述错误的是加催化剂，且变化的倍数相等加压，共48分）选择题（本题包含11个小题，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，通入HI气体，V正，减小容积平衡不移动，PH，I2的质量分数减小恒容时，液面最低点的读数应是A15mlB35mlC小于35mlD大于35ml下列说法中，V正，）精确量取15ml烧碱溶液注入50ml碱式滴定管中，若混合液中C(NH4+)=C(C1－)，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数增大氮气的浓度，向阳一中2005—2006学年度上学期高二年级期中考试化学试卷第I卷（选择题，V逆都增大，下列说法不正确的是恒压时，V逆都发生变化，C(H+)，V逆都增大，通入H2，则其PHA等于7B大于7C小于7D无法确定下列离子方程式书写正确的是Na2HPO4电离：HPO42－+H2OH3O++PO43－Na2S溶液呈碱性：S2－+2H2OH2S+2OH－NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++CO32－氨水电离：NH3·H2O=NH4++OH－在纯水中，C(OH－)的关系肯定不正确的是AC(H+)＞C(OH－)，