有关盐溶液中常见问题的专讲人教版试卷

溶液的酸碱性取决于酸式弱酸根离子电离和水解程度的相对大小，其他酸式酸根离子的溶液多呈碱性(HCO3－，对某些有色物质有漂白作用，Na2SiO3的碱性[练习]比较同浓度的下列溶液的pH大小，)A．④>①>③>②B．①>④>③>②C．①>②>③>④D．④>③>①>②2．01mol·L－1Na2CO3和01mol·L－1NaHCO3溶液的pH，Na2CO3，Ba(OH)2，则溶液显碱性；若水解程度<电离程度，NaClO，（3）常温下，你认为它可能的有效成分是()ASO2BNa2CO3CKMnO4DNaClO4相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，NaY和NaZ的溶液，pH大于7，Na2SiO3，则HX，HY，10，[小结]常见的溶液呈酸性的酸式酸根离子为：HSO4－，HS－)，pH为47，按pH由大到小的顺序排列，H2PO4－和HSO3－，酸性或碱性越弱，其pH依次为8，电离越容易则水解就越难，(NH4)2SO4（2）KOH，正确的是(，9，HZD．HY，则盐越易水解，HY，H2SO4，（1）HCl，HX6．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，该消毒液无色，则溶液显酸性，pH值最小的是()ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D(NH4)2SO45．物质的量浓度相同的三种盐NaX，HPO42－，HXC．HX，HZ，反之则水解就越容易，相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa?②NaHSO4③NaCl?④Na2CO3，[注意]一般来说酸式酸根离子，BaCl2，有关盐溶液中常见问题的专讲一，01mol·L－1下列溶液：NaHCO3，NaCl，盐溶液酸碱性的强弱比较取决于组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子所对应的酸的酸性或碱的碱性，同浓度的盐溶液的酸性或碱性就越强，NH4Cl，CH3COOH2．弱酸酸式(强碱)盐的酸碱性判断对于弱酸的酸式盐，HYB．HZ，例1：比较同浓度的Na2CO3，在溶液中同时存在着水解平衡和电离平衡，HY，前后两个量的大小关系为()A大于B等于C小于D不能肯定3“84”消毒液在日常生活中被广泛使用，HZ，HZ的酸性由强到弱的顺序是()A．HX，CH3COONa，课堂练习一1．相同温度，若水解程度>电离程度，下列说法错误的是(，