曲阳高中同步练习原电池原理及其应用人教版试卷

C，可能发生的是A炭棒上有H2析出B炭棒附近产生OH-C炭棒上有O2析出D铁钉被氧化3下列四组原电池，电解质溶液质量增加，AgNO3溶液BZn，CO，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，因为锌电池的容量更大，有金属c析出据此推知它们的活动性由强到弱的顺序为AdcabBdabcCdbacDbadc9据报道，曲阳高中同步练习原电池原理及其应用(1)1关于铜，Ag，正确的是A锌为正极，且在正极有单质生成的是ACu，最好的方法是A纯锌与稀H2SO4B纯锌和浓H2SO4C纯锌与稀盐酸D粗锌(含铜杂质)与稀H2SO45钢铁在潮湿的空气中发生电化腐蚀时，而且没有污染，铜是负极BH+在溶液里移向铜片C电流由锌流向铜D电子经外电路由锌流向铜2铁钉和炭棒用导线连接后，将a，空气进入负极反应B负极反应为Zn-2e
Zn2+C正极发生氧化反应D电解液肯定不是强酸10燃料电池是燃料(如H2，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，正确的是A负极反应为：CH4+10OH--8e=
+7H2OB负极反应为：O2+2H2O+4e
4OH-C随着放电进行，b用导线连结起来，锌和稀H2SO4构成的原电池的说法正确的是A锌是正极，CuSO4溶液DFe，其中放电后，其总反应式为：2Zn+O2
2ZnO所用原料为锌粒，b不易腐蚀；将a，CH4等)跟氧气或空气起反应，无明显变化；将铜浸入c的盐溶液里，d四种金属，浸入到001mol·L-1NaCl溶液中，电解液和空气则下列叙述中，浸入电解质溶液中，c，Cu稀H2SO4CFe，Fe2(SO4)3溶液4实验中欲制得H2，下列五种变化可能发生的是①Fe由+2价转化为+3价②氧气被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3nH2O⑤杂质碳被氧化而除去A①②B③④C①②③④D①②③④⑤8有a，正极发生的主要反应是AFe-2e=Fe2+B2H2O+O2+4e=4OH-C4OH--4e=2H2O+O2D2H++2e=H2↑6埋在地下的铸铁输油管道，Zn，将化学能转变为电能的装置，电解液为强碱溶液下列关于甲烷燃料电池的说法中，d分别投入等浓度的盐酸中，b，腐蚀最慢的是A在含铁元素较多的酸性土壤中B在潮湿疏松透气的土壤中C在干燥致密不透气的土壤中D在含碳粒较多的潮湿透气中性土壤中7铜铁在锈蚀过程中，在下列各种情况下，溶液中的阴离子向负极移动D随着放电，