弥勒一中高二化学期末试卷
日期：2010-08-01 08:17
弥勒一中2002～2003学年度下学期期末考试高二化学试题第I卷60分考试时间120分钟总分120分选择题（每小题只有一个正确答案，先增大，60分，10mL的01mol/LBaCl2溶液恰好可使相同的体积的硫酸铁，1：4D，正逆反应都还在进行D，增大NO2的浓度达到新平衡时，反应温度3，反应物的性质C，增大C，不变D，甲中每分钟减少4molA，对于已经达到平衡的可逆反应2NO2N2O4，其pH小于7的是（）A．NH4NO3B．Na2CO3C．Na2SO4D．KNO38，甲快B，则两容器中的反应速率：A，2：17，甲，乙两个容器内都在进行AB的反应，碘蒸气，由氢气，在密装闭容器中通入体积比为1：3的N2和H2，正逆反应的速率相等2，使用催化剂D，3：4B，相同D，棕红色的NO2加压后颜色变深后变浅B，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3：2：2B．1：2：3C．1：3：3D．3：1：112，煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成6，乙快C，正确的是（）A．醋酸与小苏打溶液反应H++HCO=CO2↑+H2OB．碳酸钠水解CO+2H2OH2CO3+2OH－C．铁与三氯化铁溶液反应Fe+Fe3+=2Fe2+D．铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2OH－+2H2O=2AlO－2+3H2↑10，达到平衡时N2的转化率为50%，碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C，下列物质的水溶液中，决定化学反应速率的主要因素是：A，则反应前与平衡时容器中分子数之比为：A，下列离子方程式中，请将正确答案填在答题卡上，NO2的转化率：A，反应停止了B，在一定条件下合成氨，每小题3分，可逆反应达到化学平衡的标志是：A，后减小B，下列事实可证明氨水是弱碱的是A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．01mol/L氨水可以使酚酞试液变红D．01mol/L氯化铵溶液的pH约为511，减小5，能大量共存的离子组是A．NHNa+Cl－SOB．Cu2+Mg2+NOCl－C．Al3+Ag+NOCl－D．Ba2+K+COCl－9，无法确定4，恒温恒容下，）1，4：3C，加大压强更有利于合成氨D，在无色透明的强酸性溶液中，正逆反应的速率均为零C，反应物浓度B，乙中每分钟减少2molA，不能用勒夏特列原理解释的是A，硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，维生素A，
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