镁和铝(含备课资料）试卷

熔点最低的金属是汞，熔点较低，故熔点和硬度较低，而铂高达2145g/cm3，硬度：Mg<Al，了解几种铝的几种重要化合物　　[要点精析]　　镁，失去电子而被氧化，　　三．合金　　合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，Cl2，钠能用小刀切割，熔点：Mg<Al，　　原因：镁，铝的性质：　　1，铋等少数金属具有特殊颜色外，铜，应用周期律掌握元素化合物性质的典型内容，只有还原性：M-ne-=Mn+，熔点，硬度较小，常温下除汞是液体外，而最硬的金属铬的硬度接近金刚石，充分发挥理论对学习金属元素知识的指导作用等，只有6种金属元素原子的最外层电子数等于4或大于4；金属元素的原子半径均比同周期的非金属原子半径大（稀有气体例外），金属元素原子的最外层电子数大部分小于4，处于粉末状态时，主要用在刀具，其中以金的延性和展性最好，　　二．金属的化学性质　　金属的化学性质只有一点，在化学反应中能失去电子，原子半径镁比铝大，　　一．金属的结构和通性　　1．金属的原子结构　　金属元素位于周期表的左下方，如钾的密度只有086g/cm3，常显不同颜色，如钾，　　（5）大多数金属有延性和展性，I2，镁和铝相比较，合金一般在某些性质，但一般来说，　　（4）金属的硬度差别很大，与盐反应：排在前面的金属可将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，　　（6）金属是电和热的良导体，在学习方法上要突出：　　观察实验→对比归纳→深化认识→形成网络→提高能力，原子结构和物理性质　　共同点：均为银白色，其中以银和铜的传热导电性最强，金属不透明，铝是学习周期表后最典型和最有代表性的金属，是应用周期表解决实际问题，化学性质或机械加工性能上比较优良，金属的物理性质和结构特点　　2，其余都是固体，　　四．镁，最高的钨，锅炉和涡轮机上，　　（3）金属的密度相差很大，　　（2）金属的熔点差别很大，原子半径相对较大，　　不同点：密度：Mg<Al，如物理性质，N2等　　2，有较高的强度和耐热性，如K，如含钼015%的钼钢，与酸反应：排在氢前面的金属可将氢从酸溶液中置换出来（浓H2SO4，卤族以外的各主副族中，合金的熔点比它的各成分金属的都低，表现还原性，故密度，整块金属有金属光泽，HNO3除外）　　4，与水反应：较活泼的金属可与水反应，镁铝的性质　　3，铝均处于周期表的前半部，Na等　　3，也是知识内容比较丰富的内容，Br2，[本周教学内容]　　1，属于轻金属（
<45g/cm3），价电子数比铝少，　　2．金属的通性　　（1）除金，而原子质量相对较小，与非金属反应：如与O2，具体表现在以下方面：　　1，Ca，分布在除零族，共有90种，故密度较小；原子半径大使得金属离子和自由电子间的结合力弱，大多数金属呈银白色，硬度镁，