江苏省南通中学高二化学化学平衡学案试卷

等，v(正)=v(逆)，动，（3）肯定最终有一时刻，是指反应达到化学平衡状态时，动，最终所达到的平衡状态是否相同？答案：相同，化学-平衡的建立1，v(正)与v(逆)各组成成分的物质的量浓度，是化学平衡研究的对象，对于密闭容器中的可逆反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，是一个定值，二，因为化学平衡的建立与反应进行的方向无关，此时，平衡可能会破坏，A的消耗速率与C的消耗速率之比等于m：p，是个动态平衡，而与反应时的条件有关，浓度，温度，生成物的浓度为零，开始反应：（1）反应刚开始时：反应物的浓度最大，（2）特征：逆：可逆反应等：v（正）=v（逆）动：动态平衡v（正）=v（逆）≠0定：平衡状态时反应混合物中各组分的浓度保持不变变：当浓度，与从逆反应开始，变，条件改变，v(正)=v(逆)≠0，反应仍在进行，变，各物质的物质的量不随时间的改变而改变，总体积，将001molCO和001molH2O(g)通入1L密闭容器中，浓度，各气体的体积，反应物的浓度不再变化，等，只有可逆反应，化学平衡即发生移动（3）特点：化学平衡的建立与建立的途径无关（4）达到平衡的标志：以mA(g)+nB(g)
pC(g)为例直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，压强等条件改变时，只要条件相同（温度，才有可能有平衡状态，在一定条件下，逆反应速率为零，压强等）时，生成物的浓度逐渐增大，最终就会达到相同的平衡状态，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，（2）反应进行中：反应物的浓度逐渐减小，然后在新的条件下建立起新的平衡，正反应和逆反应速率相等，一般认为：化学平衡具有五大基本特征，正反应速率逐渐减小，即逆，压强等），你怎样理解的？答案：逆，定，正反应速率与逆反应速率相等，A消耗速率与A的生成速率相等，是指反应在平衡状态时，一个反应分别从正反应开始，化学平衡状态（1）定义：指在一定条件下的可逆反应，是指反应达到平衡时，2，化学平衡的建立以CO+H2O(g)CO2+H2反应为例，导学诱思一，逆反应速率逐渐增大，正反应速率和逆反应速率随时间的变化关系如图所示，是指可逆反应，总物质的量不随时间的改变而改变，即化学平衡是可以改变的，2，百分含量等不再发生改变，第二节化学平衡问题探索1，判断下列各情况下，生成物的浓度也不再变化，定，是指化学平衡状态是有条件的，根据对化学平衡概念的理解，正反应速率最大，（注：m+n≠p）各物质的浓度不随时间的改变而改变，②各物质的百分含量保持不变，间接标志：混合气体的总压强，相同条件（温度，各气体的分压不随时间的改变而改变，B生成速率与C的生成速率之比等于n：p，是否达到平衡，可能的情况举例是否能，