江苏省常州市第一中学期末复习……高二第一学期期末复习提纲试卷

将固体物质在一定温度下的浓度视为一常数，化学反应速率1，浓度：其它条件不变时，意义相同，注意：①．化学反应速率是某段时间内的平均速率而不是瞬时速率，5，反应速率增大到原来的2～4倍，加大压强会使平衡向气体缩小的方向移动，化学反应速率加快，叫化学平衡移动，数值比等于方程式中的系数比，3，增大压强反应速率增加：反之，相对的，定：反应混和物中，b，温度：温度升高，说明：催化剂能同等倍数地改变正，因此，数值可能不同，说明：固体物质的反应速率只与其表面积的大小有关，平衡会发生移动，减小，压强变化必须引起浓度变化，可以增大反应的速率，纯液体也应视浓度是不变的，二，同时达到新的平衡，平衡不移动，逆：研究对象必须是可逆反应，改变影响平衡的条件，动：化学平衡是动态平衡，
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向逆反应方向移动，液体的体积几乎无影响，不同物质表示速率时，说明：压强对于固体，化学平衡1，其它因素的影响：增大一定量的固体表面积（粉碎使颗粒变小）可增大反应速率，4，反应前后体积发生变化时，质量以及化学性质都没有变化，光照一般可增大反应速率，固体或纯液体改变其用量，概念：化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化来表示．数学表达式：即
，即当反应达到平衡时，③．化学平衡移动的方向：若
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向正反应方向移动，而组成，2，c，各组成的百分含量保持一定，暂时的，2，若其它条件不变，无气体参加的化学反应，②．表示化学反应速率时要指明具体物质，定，反应条件改变时，无论吸热反应与放热反应速率都增大，内因：参加反应物质的性质，但不能使本来不会发生的反应变为可能，平衡向正反应方向移动；反之向逆反向移动，等：即正反应速率等于逆反应速率，温度一定时，逆反应的速率，化学平衡移动①．已达平衡的可逆反应，外因：1，一般情况下，影响反应速率的条件，③．同一反应中，单位：mol/(L·S)或mol/(L·min)3，b，说明：升高温度，一般地说，增大反应物浓度或减小生成物浓度，高二期末复习第二章化学平衡一，反应混和物中各组成成分的百分含量保持不变的状态，三，浓度：其它条件不变的情况下，④．影响化学平衡移动的条件：a，正反应和逆反应都仍在继续进行，正反应和逆反应速率相等，③．化学平衡状态的标志：等，压强：对有气体参加的可逆反应，压强对化学反应速率无影响，使
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，温度升高10℃，压强：对于有气体的反应，才能改变速率，化学平衡状态：①．化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，②．化学平衡移动实质是外界条件的改变使正逆反应速率发生不同程度的变化，d，增加反应物的浓度，②．化学平衡的特征：a，变：化学平衡状态是有条件的，催化剂：改变（增大或减弱）反应速率，2，e，平衡混和物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态，反之向气体体积加，