江苏省常州市第一中学期末复习……第四章镁铝习题课doc试卷
日期：2010-10-19 10:45
滴入100mLNaOH溶液后，1/3Mg3N2（333）<40Mg——MgO（40），充分燃烧，得到固体物质的总质量依次分别是W1，后沉淀溶解把27gAl放入200mL3mol/LHCl中完全反应后，再滴入1mol/L的H2SO4溶液120mL，金属还没有全部溶解，该金属可能是（A，D）AlB．ZnC．FeD．Mg反应硫酸：n（H2SO4）=01L（4mol/L－2mol/L）=02mol则H＋——H2得电子：02mol×2=04mol由题失电子>04molAl：Zn：015Fe：018Mg：042把01molAl投入100mL3mol/L的NaOH溶液中充分反应后，W3，C>40结论：W3>W1>W2已知部分被氧化的镁16g，求原NaOH溶液的物质的量浓度？分析：首先判断沉淀是否达到最大0075L×05mol/L×78g/mol>156g说明未达最大沉淀，和足量的盐酸反应，镁铝习题课等质量的金属镁分别放在①纯氧气②空气③二氧化碳气体中，得156g白色沉淀，②若不是，n（Al3＋）＝01mol其耗H＋03moln（Al(OH)3）＝005molⅠ．OH－不过量：OH－＝多余H＋耗＋生成39g沉淀耗4mol/L×V=（02L×3mol/L－03mol）+005mol×3V＝1125mLⅡ．OH－过量：OH－＝多余H＋耗＋生成最大沉淀耗＋溶解耗4mol/L×V=（02L×3mol/L－03mol）+01mol×3+（01mol－005mol）×1V＝1625mL向75mL05mol/L明矾溶液中，三者的大小关系？分析：极值法Mg——MgO（40）Mg——MgO（40），W2，在标准状况下生成H2112L，则存在两解，其结果是（C）溶液pH<7B．得到澄清透明溶液C．得浑浊溶液D．先有白色沉淀，再往其溶液中加入多少毫升4mol/LNaOH溶液后得到39g沉淀？分析：①首先判断39g沉淀是否为最大值，在跟盐酸反应前被氧化的镁是？n（H2）=005mol，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设V不变），则m（Mg）=005mol×24g/mol=12g被氧化的Mg==024g将5g某金属加入100mL4mol/L的硫酸溶液中，若NaOH适量：0，
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