广东南海九江中学高二第四章《几种重要的金属》测试卷

下列物质在常温下混合后，每题4分，甲比乙的氧化性强C与盐酸反应时甲放出的氢气比乙多D将甲，甲是负极2，SO42-B，铝与稀硝酸C，明显有气体放出的是（）A，将56g铁粉加入03mol硝酸铁的溶液中，0667molD，由Na，氨水和盐酸D，乙做电极组成原电池时，铝与浓销酸B，1molB，最耐腐蚀的是（）A镀锌铁板B镀铜铁板C镀锡铁板D镀铅铁板7，Fe部分被氧化D，Fe（NO3）3D，充分反应后()A，K+，一段时间后原电池正极会增重的是（）
11，NaOH溶液与盐酸C，使溶液中的SO42-恰好完全沉淀，下列叙述中，可选用的试剂是（）A，则溶液中一定能大量存在的离子是（）A，AgNO3，共52分）1，与足量的盐酸反应产生氢气05g，Fe3+全部被还原B，选择题（每小题只有1个正确选项，甲原子失去电子比乙多B同价态的阳离子，NO3-8，Na+，用一种试剂就可以将NaOH，则最后生成Al（OH）3的物质的量是()A，铜与稀盐酸3，HCO3-，将溶液中的Fe3+，高二第四章《几种重要的金属》测试题(40分钟)有关原子量：C-12H-1O-16N-14S-32Al-27Mg-24Fe-56Cu-64Na-23一，向某溶液中投入铝片后有大量氢气放出，Na2SO4四种无色溶液一一鉴别出来，BaCl26，Cl-D，溶液中只有Fe2+10，Fe3+部分被还原，133molC，Fe全部被氧化C，镁与烧碱溶液D，Al，0mol9，AlO2-C，Al3+，Fe四种金属中的两种组成的混合物12g，下列实验装置中，可以说明金属甲的活动性比金属乙强的是（）A反应中，Mg，Al3+分离，氨水B，NH4SCN，向含1molKAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，FeCl3C，工业上冶炼金属铝的方法是（）A热分解法B热还原法C电解法D电解精炼5，溴水B，NaOH溶液4，这种试剂是（）A，在镀层被破坏后，下列几种铁板，则混合物中一定含有的金属是(，