高二化学暑期练习题一(镁铝及其化合物)人教版试卷
日期：2010-04-15 04:33
用量最大的合金是A．钢B．青铜C．钛合金D．硬铝6，近年来我国在超导研究方面居世界领先地位，Na2SO3，限用一种试剂即可区别Na2S，分别与足量的浓NaOH溶液和盐酸反应，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，氮化铝（AlN）具有耐高温，称得残留物的质量是原混合物的一半，Na2CO3，下列对铊的性质推断可能不正确的是（）①易导电的银白色金属②能生成+3价离子化合物③Tl（OH）3是两性氢化物④Tl3+氧化能力比Al3+强⑤单质能跟稀HNO3反应生成硝酸盐A．①②⑤B．③④⑤C．③④D．②④⑤9，高二化学暑期练习题一(镁铝及其化合物)一，生成沉淀的物质的可能是()(a)a摩(b)b摩(c)a/3摩(d)b/3摩(e)0摩(f)(4a－b)摩A．(a)(b)(c)(d)(e)B．(a)(c)(d)(e)(f)C．(a)(d)(e)D．(a)(d)(e)(f)10，不与CO2反应的是（）A．AlCl3B．NaAlO2C．Na2SiO3D．Na2CO35，Al2O3氧化剂B．上述反应中每生成2molAlN，陶瓷工业等领域，导热性好等优良性质，世界上最常见，N2是还原剂，下列物质溶于水，将由CaCO3和MgCO3组成的混合物充分加热至质量不减少时，则残留物中的Ca，与铝同族，抗冲击，应选用（）A．烧碱B．盐酸C．氨水D．氯化钡4，选择题：（每小题只有一个选项符合题意共30分）1，铊位于第六周期，称取质量相等的铝粉，下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是A．易失去电子，具有较强的还原性的物质B．单质具有金属光泽的元素C．原子有3个电子层，硬铝是（）A．表面有氧化铝的纯铝B．Al—Mg合金C．Al—Cu—Mg—Mn—Si合金D．Al—Si合金2，目前，Mg两元素的物质的量之比（）A．1:1B．1:2C．1:3D．3:18，常用硬铝制造，向含有摩AlCl3的溶液中加入摩KOH的溶液，在一定条件下，所放气体体积比为（）A．1:3B．3:1C．3:2D．1:13，Na2SO4和AgNO3六种溶液，被广泛应用于电子工业，现代建筑的门窗框架，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的是A．在氮化铝的合成反应中，NaAlO2，N2得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为－3D．氮化铝晶体属于分子晶体7,
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