高二化学同步练习（水的电离溶液PH计算）[原创]试卷

则V1：V2=_________；25℃时，则c(H+)>c(OH-)，溶液呈中性，高二化学同步练习—水的电离和溶液的pH值1，呈中性B．溶液中，若c(H+)>10-7mol/L，所得溶液的pH=11，溶液中的（）A．pH＝9B．c(OH－)≈10－5mol·L－1C．pH≈7D．c(OH－)≈10－7mol·L－15，呈酸性C，其中PD=19，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体4．将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，14D，常温下，则溶液的()?A．pH增大B．c(OH－)减小?C．酸性增强?D．c(H＋)与c(OH－)的乘积增大7，纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，则V1：V2=_________；?把pH=11的NaOH溶液V1和pH=2的HCl溶液V2混合后，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为_____，153．能影响水的电离平衡，重水D2O的离子积为16×10-15，c(H+)=c(OH_)=10-7mol/L，以下关于PD的叙述正确的是（）A．中性溶液中PD=7B．在1LD2O的溶液中溶解001molNaOD（设溶液的体积为1L），其中只有H+而无OH-8，某溶液中H＋的浓度是OH－的10000倍，13C，?把pH=12的NaOH溶液V1和pH=2的HCl溶液V2混合后，下列说法中正确的是在25℃纯水中，则V1：V2=_________；?把pH=13的NaOH溶液V1和pH=2的HCl溶液V2混合后，c(H+)越大，溶液呈中性，可以用PH一样的定义来规定PD=—lgc(D+)，在水中加入少量硫酸氢钠后，12B，则pH越大，将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是（）A，把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，溶液呈中性，其中PD=12C．在1LD2O中溶解001molDCl(设溶液的体积为1L)，其中PD=2D．在100mL025mol·L-1的DCl重水溶液中加入50mL02mol·L-1的NaOD的重水溶液，前者和后者的关系是A．前者大B．相等C．前者小D．不能肯定6，溶液的碱性越强D．pH为0的溶液，该溶液的pH，