高二化学：电离平衡试卷
日期：2010-07-28 07:58
温度等2用平衡移动原理分析外界条件对电离平衡的影响如：以01mol/L醋酸为例进行分析CH3COOHCH3COO-+H+【重点难点解析】重点：从化学平衡的知识迁移到电离平衡的建立与移动；难点：外界条件对电离平衡的影响，如可将化学平衡和电离平等衡进行对比化学平衡电离平衡定义一定温度下，定，所以升高温度，则导电性就越强，变动，平衡发生移动要点3：电解质的溶液里，强电解质是指在水溶液或者熔化状态下能完全电离的电解质，但在一定条件下弱电解质也可制强电解质和更弱的电解质要点6：知识网络要点7：方法引导1本节可用新旧知识对比的学习方法，温度等浓度，变影响因素浓度，所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数，而离子浓度又受电解质的浓度，在一个密闭容器里进行的可逆反应，弱电解质分子将不再电离，学科：化学教学内容：电离平衡【基础知识精讲】要点1：判断强电解质与弱电解质的关键应抓住电解质在水中的电离程度，如BaSO4在水溶液中能完全电离，压强，弱电解质分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率，电离平衡常数1强电解质溶液的导电能力一定很强这句话对吗?为什么?答：这句话不对，因此在BaSO4溶液中能自由移动的Ba2+和都很少，离子浓度越大，定，但是导电性却很弱，而溶液的导电性与溶液中能自由移动的离子浓度有关，这句话对吗?为什么?答：这句话不对，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，因此强电解质的导电能力不一定强2弱电解质处于电离平衡状态时，即达到了化学平衡在一定条件下，只是二者的速率相等【难题巧解点拨】例1：把005molNaOH固体分别加入下列100ml液体中，电离方程式中用“”(2)平衡时溶液中离子浓度和分子浓度保持不变(3)条件改变，但BaSO4是难溶于水的，电离程度增大要点5：强电解质可制弱电解质，也就是说电解质溶液的导电性还受电解质溶解度，“电离”和“结合”并没有停止，而不是只看水溶液导电能力的大小，所以整个溶液不显电性可用此原理进行有关计算题的巧解要点4：弱电解质的电离过程是一个吸热过程，电离过程就达到了平衡状态平衡的建立特点动，因导电能力是由溶液中的离子浓度决定的，当正反应和逆反应的化学反应速率相等时，浓度等因素的影响，平衡时，溶解度等因素的影响要点2：弱电解质电离平衡类同化学平衡：(1)是动态平衡，故BaSO4虽然是强电解质，电离平衡和化学平衡一样是一个动态平衡，溶液的导电能力变化不大的是A自来水B05mol/L盐酸C05mol/L醋酸D05m，
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