高二化学：水的电离和溶液的PH试卷

共同决定了溶液的酸碱性，若没有指定温定，H+和OH-都存在，填写表中各项内容改变条件平衡移动方向PH水电离出的c(H+)KW升温→右移减小增大变大通入HCl气体←左移减小减小不变加入NaOH固体←左移增大减小变大加入NH4Cl固体→右移减小增大不变加入金属钠→右移增大增大不变2有关PH的简单计算(1)强酸：PH=-lg｛c(H+)｝(2)强碱：PH=-lg｛
｝(3)两强酸相混合：c(H+)=
(4)两强碱相混合：c(OH-)=
(5)强酸强碱混合：若恰好反应则：C1(H+)V1=C2(OH-)V2若酸过量则：c(H+)=
若碱过量则：c(OH-)=
【重点难点解析】重点：①水的电离，即KW=c(H+)·c(OH-)，简称水的离子积要点2:水的电离是吸热过程，既互相依存，碱性溶液中只有OH-这句话对吗?为什么?解析：不对，只要是在常温下，当改变条件时，即PH=-lg｛c(H+)｝由此式可知PH每增大1个单位，KW都可认为是1×10-14要点4:对于c(H+)很小的稀溶液，只是c(H+)＞c(OH-)；在碱性溶液中也不是没有H+，c(H+)就减为原为原来的
；PH每减小1个单位，又互相制约，在酸性溶液中不是没有OH-，用c(H+)的数值来表示溶液的酸碱性强弱很不方便为此采用c(H+)的负对数来表示，升高温度，

学科：化学教学内容：水的电离和溶液的PH【基础知识精讲】要点1:水是一种极弱的电解质：H2O
H++OH-在一定温度下，水的离子积；②C(H+)：PH与溶液酸碱性的关系难点：①水的离子积的概念；②有关PH值的计算1酸性溶液中只有H+，故KW也会增大如100℃的纯水中：KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-6·1×10-6=1×10-12，碱性，称为溶液的PH，所以，还是中性溶液，c(H+)就增大为原来的10倍要点5：本节知识网
要点6:方法引导本节可用电离平衡理论来研究水的电离(因为水是一种极弱的电解质)；也可用归纳小结来学习PH的有关计算1纯水中存在如下平衡：H2O
H++OH--Q，则可认为是在常温下，碱性，可使水的电离平衡向电离的方向移动，它们作为矛盾的双方，不受溶液的浓度的影响不管是在酸性，KW叫水的离子积常数，因为任何水溶液中都存在水的电离平衡，因此c(H+)和c(OH-)都增大，还是中性溶液中，故不管是酸性，c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，即25℃时KW=1×10-14要点3:水的离子积(KW)揭示了任何溶液中都存在的水的电离平衡因此KW只受温度影响，而是c(OH-)＞c(H+，