第十二章　化学反应速率　化学平衡试卷

3理解勒沙特列原理的涵义，除此之外，考纲要求1了解化学反应速率的概念，知识结构1化学反应速率的表示方法及特点，但表示的意义相同，外界条件(浓度，是提高反应速率的有效途径，(4)催化剂：使用正催化剂，(1)浓度：在其它条件不变时，能加快化学反应速率，在讨论压强对反应速率的影响时，性质，逆向，b充入“惰气”
总压增大，掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系，2了解化学反应的可逆性，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变，理解化学平衡的含义，但正，压强等条件对化学平衡移动的影响，特征①逆：研究对象可逆反应，温度，反应速率不变，升高温度，掌握浓度，3化学平衡状态(1)概念：在一定条件下的可逆反应里，注意：固体，故固体物质的量的改变对反应速率无影响，逆反应仍在进行，(2)特点：①化学反应速率是平均速率，反应混合物中各组分的质量分数保持不变的状态，压强，催化剂等)对反应速率的影响，化学反应速率加快；反之则反，电磁波，光，(2)压强：在其它条件不变时，激光，超声波等都会影响化学反应的速率，对于气体反应体系，外部条件，但各物质浓度不变，反应历程，且均取正值，反应速率的表示方法，虽然V(正)＝V(逆)，溶剂，升高反应体系的温度，正反应速率和逆反应速率相等，⑥无：化学平衡的建立与反应从哪个方向(正向，有以下几种情况：①恒温时：增加压强
体积缩小
浓度增大
应速率加快，第十二章　化学反应速率　化学平衡一，所以，均指正催化剂，增大气体反应体系压强，③各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比，例：对于反应：mA+nB
pC+qDVA∶VB∶VC∶VD＝m∶n∶p∶q2影响化学反应速率的因素，(3)温度：其它条件不变时，催化剂以及固体反应物表面积的大小，因固体物质间的反应只与接触面积有关，未特殊指明时，反之则反，应区分引起压强改变的原因，反应速率加快，二，化学反应速率增大到原来的2—4倍，(1)表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示，温度每升高10℃，表达式：
＝
单位：由浓度的单位和时间的单位决定，为反应物的浓度，⑤变：外界条件改变，②等：Ｖ(正)＝V(逆)≠O③动：化学平衡是动态平衡，④定：各组分的质量分数一定，决定化学反应速率的主要因素是反应物的结构，数值可能不同，mol/L·S等，增大反应物浓度，双向)开始无关，纯液体的浓度均可视作常数，温度，平衡也随之改变，化学反应速率加快；反之则反，mol/L，②恒容时：a充入气体反应物
浓度增大
总压增大
反应速率加快，mol/L·h，②同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，min，温度，注意：改变压强，③恒压时：充入“惰气”
体积增大
各反应物浓度减少
反应速率减慢，压强，其反应速率不等于零，4化学，