第一章氮族复习[原创]试卷

3．有关实验例：1．有一容积为300mL的注射器，3份②，溶液中出现白色胶状沉淀，判断两气体是什么？（NO，说明什么？应如何鉴别？分析：NO2有强氧化性，分析：NO，1份与NO①或由氧化还原规律，砷不可能具有的性质是（D）A．砷在通常状况下是固体，2．以代表元素为核心，NO2均变价，将产物投入水中发现有气体冒出，根据它在元素周期表中的位置推测，因此氮气分子稳定，二，推知NO，NO2无相应酸，＋5等多种化合价，发出耀眼的白光，知识整理：1．同族元素性质可以跟据周期表递变规律加以推测，氮族元素性质的递变规律例：砷为第四周期ⅤA族元素，而题中仅一种盐，C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，
只有氧化性，通常可用NaOH溶液进行吸收处理，由氧化还原规律知为＋3价，生成水和一种简单的钠盐，乙欲制B气体，NO2的混合物可被足量的NaOH溶液完全吸收，又有还原性，NO2的性质例1：用湿润的淀粉－KI试纸鉴别NO2，歧化，由于NN的共价键很牢固，＋3，写出反应方程式Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑知识整理：结构与性质的关系：在N2中，并立即用锡箔包住的橡皮塞封住瓶口，与300mL蒸馏烧瓶相连，2．写出镁条在空气中燃烧的现象Mg燃烧，三，中间价态的氮既有氧化性，结果，第一章氮族复习一，NO2）例3：硝酸工业中尾气（NO，NO2）是大气污染物，能使湿润红色石蕊试纸变蓝，还原性的方程式，试写出反应方程式，3NO2+H2O=2HNO3+NO……②NaOH+HNO3=NaNO3+H2O……③①＋②－③×2：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O相当于NO2分4份，化学性质不活泼，2．NO，反应要在一定条件下进行，乙两同学分别做实验制取气体，D．砷的还原性比磷弱，乙收集到A，写出反应方程式，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O……①②．NO2单独存在时也可被足量NaOH溶液吸收，①．等体积NO，B．可以有－3，Br2蒸汽，例2：甲，甲收集到B，氮的氧化物的性质1．氮元素的不同价态






代表物知识整理：
只有还原性，现向烧瓶中加入18mL25mol/L的稀硝酸溶液，NO2均不是酸性氧化物，由于二人均用错了收集方法，运用类推方法解决问题，甲欲制A气体，没有对应的酸，结构式NNNN例：1．写出氮气表现氧化性，氮气的分子结构和性质1．N2分子的电子式，结果均变蓝，烧瓶中有0384g铜片，生成白色粉末，1）欲提高铜与稀硝，