备课资料－第三章第二节化学平衡第二课时[原创]试卷

知识要点?1化学平衡的建立?2化学平衡的特征：条件，定?3化学平衡的建立与途径无关?4化学平衡常数：定义，辛占国等《用“正，意义，黑龙江，如合成氨反应中，表达式，故为非平衡状态（向逆向进行）；D选项有6molN—H键断裂的同时即形成1molN≡N，有3molH—H键断裂，（二）如果用两种不同反应物（或两种不同生成物）的速率表示正反应速率和逆反应速率时，有6molN—H键断裂，B当有1molN≡N键断裂的同时，等效假设，化学平衡问题多局限于定性的阐述，A，该选项可确定反应处于平衡状态，有的也可以从“定”（即达到平衡时平衡混合物中各成分的浓度一定）上确定，（三）如果用一种反应物和一种生成物表示正逆反应速率时也可以确定平衡状态，那么如何用“等”的观点去判断化学平衡，对于近几年高考试题，例：在合成氨反应中，故不能确定反应是否达到平衡；C选项有6mol的H—H键形成同时应有2molN≡N键断裂，H2，NH3，（2）二者的速率之比等于化学方程式中两种物质的化学计量数之比，应指出的是：（1）两种物质的速率同时都为消耗速率或同时都为生成速率；（2）二者的速率之比等于化学方程式中两种物质的化学计量数之比，故应选D，也可以确定平衡状态，文字资料1化学平衡中的三大假设思想?在中学化学中，知识补充用“等”的观点判断化学平衡化学平衡一个很重要的特点就是“等”，（参考《中学化学》，简析：题中四个选项的前半句都相同，即正反应速率等于逆反应速率，C当有1molN≡N键断裂的同时，因此，等，2化学平衡常数K随温度变化而变化，极端假设化学平衡研究的对象是不能完全进行的反应，对象，应指出的是：（1）如果用一种反应物的消耗速率表示正反应速率，有6molN—H键形成，此状态即为平衡状态，很少有定量的分析，动，易错点提示?1确立化学平衡的标志应从化学平衡的本质特征“等”（即正反应速率等于逆反应速率）分析，●备课资料?一，则必须用另一种反应物的生成速率表示逆反应速率，D当有1molN≡N键断裂的同时，N2各自的消耗速率和生成速率相等才是正，在条件不变时反应处于平衡状态，三，第一种，有6molH—H键形成，可从以下三个方面去考虑：（一）概念中的正反应速率和逆反应速率相等是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，特点?二，有关化学平衡问题的处理主要是“定性”和“半定量”法，这种方法主要应用三大假设思想——极端假设，下列说法可以确定反应达到化学平衡状态的是（）A当有1molN≡N键断裂的同时，逆反应速率相等”的观点判断化学平衡》）四，下面分别谈谈三大假设思想，逆反应速率相等，此状态即为平衡状态，B选项无论是否达到平衡都有此变化发生，过程假设，极端假设就是把研究的对象，