第二专题 化学反应速率和化学平衡[原创]试卷
日期：2010-10-01 10:32
乙，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为03mol/(L·s)②用物质B表示的反应的平均的速率为06mol/(L·s) ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为07mol/L，则x和y的值A，3和1 D，丙 D，使用量增大一倍 B，用V2O5作催化剂，（98年全国）反应4NH3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）在2L的密闭容器中进行，开始反应时，50℃ D，逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，则该反应需要在什么温度下进行：A，则此反应的化学反应速率表示正确的是： A，盐酸浓度增加一倍，向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2， 若经2s后测得C的浓度为06mol/L，VC=1mol/(L·min)，①④ C，NH3：0002mol/(L·S)D，甲8，一定条件下反应xA2(g)+yB(g)2C(g)在2min内可表示为VA=05mol/(L·min)，（03上海）可逆反应N2＋3H22NH3的正，3和2 B，（01年理综）将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（气）＋B（气）＝＝2C（气），反应速率的方法，10摩SO2和5摩O2起反应；丙：在450℃时，丁 C，第二专题 化学反应速率和化学平衡了解化学反应速率的概念，为了把该反应速率提高到16mol/(L·S)，NO：0001mol/(L·S)B，下列各关系中能说明反应已经达到平衡状态的是：3V正（N2）＝V正（H2） B，丁，①③ B，甲，O2：000125mol/(L·S)2，2和15，8摩SO2和5摩O2起反应；丁：在500℃时，温度，在锌与某浓度的的盐酸起反应的实验中，V正（N2）＝V逆（NH3） C，使反应在较高温度下进行6，其中正确的是：A，增大碳酸钠粉末的量 D，NH3减少了012mol，H2O：0002mol/(L·S)C，丁 B，用量减至一半 C，VB=15mol/(L·min)，8摩SO2和5摩O2起反应A，30℃ B，1分钟后，SO2和O2各10摩；乙：在500℃时，若温度升高10℃反应速率增加到原来的2倍，甲，②③ D，压强，2V正（H2）＝3V逆（NH3） D，理解外界条件（浓度，丙，60℃7，1和3 C，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是：甲：在500℃时，40℃ C，乙，丁，③④3，V正（N2）＝3V逆（H2）4，甲，丙，催化剂等）对反应速率的影响，乙，乙，在10℃时某化学反应速率为01mol/(L·S)，丙，1，将盐酸滴到碳酸钠粉末上能使反应的最初速率加快的是盐酸浓度不变，一个学生得到下，
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