2004～2005年第一学期高二第四章《几种重要的金属》单元练习试卷

选择题（每小题只有１个答案）　　１．不能由化合反应而直接得到的化合物是　　Ａ．FeCl2　Ｂ．Al2S3　Ｃ．Fe(OH)3　Ｄ．CuS　　２．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是　　A．2HgO
2Hg+O2↑　　B．4Al+3MnO2
2Al2O3+3Mn　　C．2MgO
2Mg+O2↑　　D．4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2　　３．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3是　　Ａ．Ag　　　　Ｂ．Au　　　Ｃ．Al　　　Ｄ．Fe　　４．已知－空气锌电池的电极反应为　　锌片：Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O　　　　　石墨：H2O+
O2+2e－=2OH－　　据此判断，并被还原　　D．负极，锌片是（　），B是Zn，能使溶液质量减轻的是　　Ａ．浓HNO3　　Ｂ．AgNO3　　C．FeCl3　　Ｄ．稀H2SO4　　６．由于易被氧化而不宜长期存放的药品是　　①KMnO4溶液　②H2S溶液　③FeSO4溶液　④Cu(NO3)2溶液　⑤Na2SO3溶液　　Ａ．①和③　　Ｂ．①②③　　Ｃ．②③⑤　　Ｄ．②③④⑤　　７．下列离子方程式书写正确的是　　Ａ．向AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液　Al3++4OH－=
+2H2O　　Ｂ．向FeCl3溶液中滴加KSCN　　　Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+↓　　Ｃ．向FeBr2溶液中通入足量Cl2　　　2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－　　Ｄ．向FeCl2溶液中通入足量Cl2　　　2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl－　　8．如图装置，C为AgNO3液　　９．在氯化铁，C为电解质溶液，并被氧化　　C．负极，待反应结束，并被还原　　B．正极，C为AgNO3液　　（D）A是Ag，则A，氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，沉淀的物质的量y(mol)与加入的a或b的体积x(mL)的关系图，几种重要的金属单元练习　　一，　　A．正极，B是Fe，C应是下列各组中的（　）组，B，同时A极逐渐变粗，AlCl3混合溶液中加入a或b时，C为稀H2SO4　　（C）A是Fe，则反应后溶液存在的较多阳离子是　　Ａ．Cu2+　　Ｂ．Fe3+　Ｃ．Fe2+　Ｄ．H+　　10．下图是向MgCl2，B极逐渐变细，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，并被氧化　　５．将铁片分别放入下列足量溶液中，B是Cu，B是Ag，C(AlCl3)∶C(MgCl2)=2∶1　　Ｂ．混合溶液中，　　（A）A是Zn，以下结论不正确的是：　　Ａ．混合溶液中，电流计G发生偏转，C(AlCl3)∶C(MgCl2)=3∶1　　Ｃ．t之前加氢氧化钠溶液，C是稀H2SO4　　（B）A是Cu，t之，