《几种重要的金属》复习[原创]试卷

无明显变化的是Fe2+，Fe3+与Fe2+的转变：2FeCl2+Cl2=2FeCl36FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr34Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2（在酸性环境下）2FeCl3+Fe=3FeCl2（在酸性环境下）2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓三，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，生成白色沉淀，呈血红色者是Fe3+，因此电子的流向是由活泼电极流向不活泼电极，淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝者Fe3+，2Fe3++2I-=2Fe2++I26，碱液法：分别通入氨气或加入氨水或碱液，观察法：其溶液呈棕黄色者是Fe3+，无明显变化的是Fe2+，《几种重要的金属》复习有关铁的知识一，Fe3+与Fe2+的鉴别：1，Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+7，金属性强(还原性强)的电极失去电子，无明显变化的是Fe2+，KSCN法：加入或其它可溶性硫氰化物溶液，5，原电池:将化学能(化学反应中失放的能量)转变为电能的装置，(2)要有电解质溶液，最终变成红褐色者是Fe2+，原电池的形成条件:(1)要有两根活泼性(金属性)不同的电极，生成红褐色沉淀者是Fe3+，铜片法：分别加入铜片，颜色基本无变化的是Fe2+，呈浅绿色者是Fe2+2，H2S法：通入H2S气体或加入氢硫酸，且电解质溶液至少应和活泼电极发生反应，并变为灰绿色，无明显变化的是Fe2+，5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O原电池一，电子经过外电路流向金属性弱(还原性弱)的电极，Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+4，二，(3)两根电极应用导线相连或相互接触，上述三个条件缺少一个都不能形成原电池，KMnO4法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，FeO黑色粉末FeCl3棕黑色Fe(OH)2白色固体FeCl3·6H2O棕黄色Fe(OH)3红褐色固体二，3，电流的方向和电子的流向相反，常见铁的化合物：Fe2O3红棕色粉末FeSO4白色固体Fe3O4黑色晶体FeSO4·7H2O浅绿色晶体，原电池的电极反应：1原电池的电极:在原电池中，能使KMnO4溶液的紫红色变浅的是Fe3+，铜片溶解且溶液变为蓝色者是Fe3+，电解质的离子在金属性弱的电极上获得电子，是由不活泼电极流向，