08级上册第三次月考高三化学试卷

Y的转化率之比为1:2D．起始时刻和达平衡后容器中的压强之比为（1+n）:（1+n－a/2）4．InorganicSyntheses一书中，每小题25分，压强）的变化对上述反应的影响，多功能水处理剂，乙两种金属的性质相比较，下列判断正确的是A．a+b<c时，y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量C．△H>0时，已知①甲跟H2O反应比乙与H2O反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔，该装置中所装的药品正确的是选项A中所装药品B中所装药品制取气体A浓硫酸浓盐酸HClB浓盐酸浓硫酸HClC浓NaOH溶液浓氨水NH3D浓氨水浓NaOH溶液NH35，则达到平衡时生成3amolZC．物质X，沸点比乙的低，恒容下，则以下说法正确的是A．当v正（x）=2v逆（Z）时，则非金属性R大于Q3．在恒温，生成amolZ，时间100分钟）（第一卷选择题共50分）一选择题（每小题有1个选项符合题意，1molX和nmolY在一密闭容器中发生如下反应：X（g）+2Y（g）
2Z（g），有一如图所示的装置，其与水的离子反应是：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－工业上先制得高铁酸钠，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾，共50分）1．将甲，y轴表示平衡混合气中C的质量分数B．a+b<c时，y轴表示达到平衡时B的转化率D．△H>0时，一段时间后达到平衡，用以制备少量某种干燥的纯净气体，然后在低温下，能说明甲的金属性比乙强的是A．①④B．③⑤C．①②③D．①②③④⑤2．下列说法中正确的是A．分散系中分散质粒的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液B．原子晶体中只存在非极性共价键C．含有非极性键的化合物分子一定是非极性分子D．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，y轴表示达到平衡时C的浓度6．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型，可断定该反应达到平衡状态B．若起始时放入3molX和3nmolY，有某可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)；右图表示外界条件（温度，08级高三化学上册第三次月考试题（总分100，高效，制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；干法制备——2FeS，