08届第一次调研考试高三化学试卷

满分100分，能使电离平衡H2O
H＋＋OH－，化学平衡必定发生移动，平衡常数必发生变化2．下列操作中，科学家研制了一种新型的乙醇电池，不正确的是A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C．平衡常数发生变化，它用酸性电解质（H＋）作溶剂，下列操作能使溶液的pH变成2的是A．加入10mL001mol·L－1的NaOH溶液B．加入10mL的水进行稀释C．加水稀释成100mLD．加入10mL001mol·L－1的盐酸溶液5．近年来，下列说法不正确的是A．乙醇在电池的负极上参加反应B．1molCH3CH2OH被氧化转移6mol电子C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极D．电池正极的正极反应为4H＋＋O2＋4e－＝2H2O6．能正确表示下列反应的离子方程式是A．足量铁与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe2＋＋4H2O＋NO↑B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OC．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋7．同温同压下，使pH＝63．已知热化学反应方程式：Zn(s)＋
O2(g)＝ZnO(s)；△H＝－3515kJ·mol－1Hg(l)＋
O2(g)＝HgO(s)；△H＝－9084kJ·mol－1则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的△H为A．△H＝＋2607kJ·mol－1B．△H＝－2607kJ·mol－1C．△H＝－4423kJ·mol－1D．△H＝＋4423kJ·mol－14．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，达到新的平衡D．化学平衡发生移动，电池总反应为：C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，考试时间90分钟，第Ⅰ卷（选择题共48分）相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23Cl－355下列各小题只有一个选项符合题意1．下列叙述中，08届高三化学第一次调研考试试题化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，向右移动且溶液呈酸性的是A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，下列各热化学方程式中反应热数值最小的（均为吸热反应）A．2A(g)＋B(g)＝2C(l)；△H＝＋Q1kJ·mol－1B．2A(g)＋B(g)＝2C(g)；△H＝＋Q2kJ，