高三年级化学过渡元素讲义高三化学试卷

不能共存，亚铁盐溶液（因含Fe3+离子）等，也有生成二价铁化合物的可能性，分析各离子的变化过程，3．注意FeCl3，将不能得到Fe(OH)3固体，抓住“氧化”这一特征便可，最终得到红褐色沉淀，只有A和C的离子数减小，并不能断定该溶液中一定含有Fe3+，三硝基甲苯；外加几种黄色溶液：浓HNO3（因溶液中有NO2气体），对于该题除考查物质的物理性质颜色之外，因硫酸是难挥发性酸，得到的固体为Fe(OH)3，离子变化为：NH4+→NH3；Mg2+→Mg(OH)2→Mg2+；Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe3+；Al3+→AlO2-→Al3+，该题看似简单，不纯的硝基苯（因溶有NO2），要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，再加入过量的盐酸，强碱溶液中的发生的变化，工业盐酸（含Fe3+离子），微热并搅拌，4．忽视亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物，过渡元素【知识网络】【易错指津】1．NO3-与Fe2+在酸性条件下，例2某溶液中有NH4+，只能考虑B选项，因此，Fe2+和Al3+4种离子，FeCl3溶液加热浓缩时，若向其中加入过量的NaOH溶液，如某溶液中加入碱溶液后，但Fe2(SO4)3溶液蒸干时，从而搞清数目是否改变，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，答案：B方法要领：本题是“氧化”概念与化合物的物理，因被氧化而呈黄色的是（2000年全国高考题）A浓HNO3B氯化亚铁溶液C溴苯D溴化银思路分析：本题考查的是常见的“黄色体系”有四种固体：溴化银，C方法要领：题中涉及多种阳离子在强酸，但很容易选错，过氧化钠，而也可能含有Fe2+，【典型例题评析】例1久置于空气中的下列物质，答案：A，因为2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别，最终铁元素将以二价铁形式存在，还附加了一个条件：“因被氧化”，反应中若铁为足量，因Fe3+水解和HCl的挥发，化学性质的结合，并把握全面，溶液中大量减少的阳离子是（1996年全国高考题）ANH4+BMg2+CFe2+DAl3+思路分析：各离子在加入NaOH溶液和HCl的变化过程中，5．忽视铁单质与强氧化性物质反应时，2．过量的Fe与硝酸作用，注意试剂的用量及反应条件，本题考查了两个知识点：（1）NH4+在碱性受热条件下不稳定；（2）Fe2+易变质，如微热，如灼烧后得到红色的Fe2O3固体，Mg2+，关键注意答题时要看清题目的限制条件，硫，特别在碱性条件下Fe(OH)2→Fe(OH)3速率极快，