镁和铝练习高三化学试卷

复习中注意归纳物质的化学性质，CO32-，都反映了特定的反应，Al3+与下列离子不能大量共存：OH-，若没有找对，AlO2-与下列离子不能大量共存：H+，能溶于过量的盐酸中，S，HCO3-，通常呈浑浊，其中OH-是因为直接反应，最终不产生沉淀或浑浊的是（1997年上海高考题）A偏铝酸钠溶液B苯酚钠溶液C硅酸钠溶液D硫代硫酸钠溶液思路分析：各选项中产物依次为Al(OH)3，AlO2-存在条件的认识，所以在碱性溶液中Mg2+总是转化为Mg(OH)2沉淀，Al3+，Al(OH)3两性的理解，NH4+，例2将等物质的量的镁和铝相混合，分别加到足量的下列溶液中，虽不跟碱性溶液反应，也能与水解呈酸性的盐溶液反应产生H2，加入过量盐酸后，常用分液法分离，AlO2-，但Al(OH)3是两性氢氧化物，2．注意对Al2O3，产生的MgCO3也会在加热的条件下逐渐转化为Mg(OH)2[MgCO3+H2O(沸水)=Mg(OH)2+CO2↑]，易导致错误，Al2O3，HCO3-，或对生成沉淀和沉淀溶解所需加入（或通入）溶液（或气体）的量之比没搞清，Cu2+，认真研究一定会有益处，取等质量该混合物四份，Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中（如在氨水和碳酸中均不溶），C6H5OH，以及对Al3+，【典型例题评析】例1在下列各物质中，充分反应后，3．注意正确理解图象的涵义，SO32-，S2-，但能置换出酸中的氢，Mg2+，而不是沉淀，4．Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3，其余也是“双水解”，AlCl3混合液中逐滴加入NaOH溶液直至过量；③向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液直至过量；⑤向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液直至过量，搞清反应物用量不同时的有关实验现象，MgCl2，图示中每个曲线或每条曲线的转折点（拐点），其余均是“双水解”，其中H+和HCO3-是因为直接反应（AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-），注意研究以下几个实验现象及产生沉淀的量与加入物质的量的数量关系的图象：①向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量；②向AlCl3和MgCl2混合中逐滴加入NaOH溶液直至过量；④向HCl，氢氧化铝溶于强酸；苯酚微溶于水，H2SiO3，Al3+，第六节镁和铝【知识网络】【易错指津】1．镁是活泼金属，答案：A方法要领：注意盐酸的量，这些是以化学知识为载体考查学生的综合能力的重要的命题内容，AlO2-只能分别存在于酸性与碱性溶液中，放出氢气最多的是(1996年上海高考题)A3mol/LHClB4mol/LHNO3C8mol/LNaOH，