碱金属复习练习高三化学试卷

【典型例题评析】例1碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（2001年上海高考题）①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A①②③B③④⑤C①④⑤D②③思路分析：碱金属与卤素两族元素为活泼的金属和非金属元素，所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的质量，第五节碱金属【知识网络】【易错指津】1．注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中，铜等少数金属元素才能呈现焰色反应，干粉中NaHCO3受热会分解产生H2O和CO2；泡沫灭火剂中含水等物质，二是隔绝空气，无论是金属离子或金属原子均能发生焰色反应，例2下列能用于扑灭金属钠着火的是（1996年上海高考题）A干冰灭火剂B黄沙C干粉（含NaHCO3）灭火剂D泡沫灭火剂思路分析：Na为活泼金属，CO2等物质反应，解题中应根据物质的性质，选项中①②③符合离子晶体的通性，锶，答案：B方法要领：灭火一是降低温度，除能与O2反应外，（2）不是所有元素都有特征的焰色，选择适宜的方法，必还发生2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，焰色反应并非金属及其化合物自身发生燃烧反应而产生各种颜色火焰的过程，（3）焰色反应的显色过程与气体物质燃烧时产生各色火焰的过程有着本质的区别，向混合溶液中通入某种气体，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，以下操作正确的是（1998年上海高考题）通入气体温度控制（A）（B）（C）（D）CO2CO2NH3NH330～40℃0～10℃30～40℃0～10℃思路分析：本题是电离平衡与溶解平衡统一在联合制碱法中一个很好的能力考核点，若先发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，它属物理变化过程，即应先考虑Na2O2跟CO2的反应，同时加入磨细的食盐，还能与H2O，只有碱金属元素以及钙，它们形成的化合物为离子化合物，答案：A方法要领：从物质结构的观点出发，可析出不夹带NaHCO3的NH4ClNaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，2．注意Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序，而是它们的原子或离子的外围电子被激发而产生的各种颜色的光的过程，此外灭火剂不能和被扑救的物质发生反应，例3联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，Na及Na2O2溶于水均会产生气态物质，钡，理解物质所具体的性质，3．正确理解“焰色反应”：（1）它是元素的一种物质性质，由于通入NH3使HCO3-与NH3H2O反应转化为CO，