电化学专题复习高三化学试卷

放电电流大的特点，落点在原电池反应的机理及原电池电极反应式书写，1molZn失去2mol电子，本答案是正确的，就应该是元素化合价升高的元素所在的化合物参加反应，（2）理解电解原理，然后注重电子，“充电”是电解池的规律，该电池能长时间保持稳定的放电电压，该题考查考生对电化学部分知识掌握的状况，B正确；C主要是分析原总方程式即可，[2004年高考四川吉林]在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体，解决方法是：A是关于负极反应式的判断，首先判断应该从右向左，了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法，A是正确的，锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，再判断阳极应该是失去电子，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．电池工作时，从而快速准确的判断，典型例析例1，锌的质量减小65g，电荷以及元素三个守恒，而不是氧化，应该是1molK2FeO4被还原，氯碱工业反应原理，失去电子作电池的负极，电化学专题复习考点分析（1）了解原电池原理，再分析清楚价态的变化趋势，应次该题应选C，了解铜的精炼，主要是分析正极参加反应的物质以及其电极反应式即可，镀铜，与普通高能电池相比，B是充电时的阳极方程式，例3，高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是A．放电时负极反应为：Zn—2e—+2OH—=Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3—3e—+5OH—=FeO
+4H2OC．放电时每转移3mol电子，判断的要点是：抓住总方程式中“放电”是原电池，消耗Zn的物质的量为01mol，电子经外电路流向正极，D选项中关于放电正附近的溶液状况，以及在理解的基础上运用相关知识的能力，初步了解化学电源，因而得到广泛应用，答案：C例2．（2005江苏）高铁电池是一种新型可充电电池，简单的氧化还原计算，两极的电极反应式为：负极：Zn（s）+2OH-（ag）-2e-=Zn（OH）2（s）正极：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-（ag）电极放电时，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强【分析】本题属于基本概念与理论的考查，锌的质量理论上减小65g解析：根据电池总反应式，[2004高考江苏]碱性电池具有容量大，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是A．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过O2mol电子，锌发生氧化反应，所以当通过02mol电子时，上，