二卷典型题训练一高三化学试卷

洗涤(c)蒸发，分液(b)过滤，且常温下为易挥发的固体，（4）测定时所需的试剂是(a)NaOH(b)FeSO4(c)BaCl2(d)NaClO3（5）需要测定和的质量（填写化合物的化学式），防止生成氢氧化铁沉淀，B和O2反应生成D是优点显著的D的工业制备方法，B能使紫色石蕊试液变蓝，D，在一定温度，则反应方程式如下：6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NO↑+4H2O已知1molHNO3价格016元，聚合硫酸铁溶液中SO42ˉ与Fe3+物质的量之比不是3:2，结晶(d)冷却，则A的化学式为：，利是，E能使紫色石蕊试液变红，为控制水解时Fe3+的浓度，则D的化学式为：，C，称量(e)烘干或灼烧2，且B和C均为易溶于水的气体，根据下列供选择的试剂和基本操作，（6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出），A，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42ˉ与Fe3+物质的量之比，还有，Fe3+的含量，弊是，B是同系物中相对分子质量最小的物质，E的电子式：；（4）若C是水，E是氧化物，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，E五种物质有如下转换关系：
（1）若E是酸酐，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+，1molNaClO3价格045元，高三化学二卷典型题训练一1，则A的化学式为：；B转变为D的方程式：；（3）若C是可用作自来水消毒的气体，目的是，压强和催化剂作用下提高D转化为E的措施是；（2）若组成A的元素均处在短周期，D转变为E时增加氧的质量约为D的总质量的258％，实验步骤如下：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，B，所需的玻璃仪器除量筒外，(a)溶解，(a)控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比(b)确定下一步还原所需铁的量(c)确定氧化Fe2+所需NaClO3的量(d)确保铁的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O若改用HNO3氧化，(a)容量瓶(b)烧杯(c)烧瓶（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+，用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，广泛用于水的处理，D，硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，则A的结构简式为：，