化学能与电能练习高三化学试卷

搪瓷，原电池：(1)概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，原理，外加电流保护法，可以增强金属耐腐蚀的能力，a有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿作电极；b电极均插入＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；c两电极＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿形成闭合回路，负极的判断：负极：＿＿＿＿＿＿＿的电极（较＿＿＿的金属），金属化合价＿＿；正极：电子＿＿的电极（较＿＿＿的金属，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值，组成及应用，(2)金属腐蚀的防护：①改变金属内部组成结构，电镀金属，以断绝金属与外界物质接触，塑料，金属活泼性的判断：(1)金属活动性顺序表;(2)原电池的负极（电子流出的电极，化学能与电能的相互转化1，发生＿＿反应(3)原电池的构成条件：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池，（油脂，金属的电化学腐蚀(1)不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，复习难点：通过对原电池实验的探究，石墨等）：元素化合价＿＿，发展中的化学电源1，质量不变或增加的电极，(4)原电池正，四，发生＿＿反应正极：＿＿电子（化合价＿＿），加速了金属腐蚀，③电化学保护法：牺牲活泼金属保护法，如：不锈钢，达到耐腐蚀的效果，氧化成致密的氧化膜），(2)工作原理：负极：＿＿电子（化合价＿＿＿），知识梳理一，冒气泡的电极）为较不活泼金属3原电池的电极反应：(1)负极反应：X－ne＝Xn－(2)正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应二，关键形成了＿＿＿＿，2，第二章化学反应与能量复习重点：初步认识原电池概念，原电池的设计：根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）(1)负极为＿＿＿的金属（即化合价＿＿的物质）；(2)正极为＿＿＿＿＿＿＿的金属或＿＿＿；(3)电解质溶液含有＿＿＿＿＿＿＿＿离子（即化合价＿＿＿＿的物质），三，质量减少的电极）的金属更活泼；(3)原电池的正极（电子流入的电极，干电池（锌锰电池）负极：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；正极(石墨)：2NH4＋+2e-====2NH3+H2OH2+2MnO2====Mn2O3+H2O4NH3+Zn2＋====[Zn(NH3)4]2＋总反应式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；2充电电池(1)铅蓄电池：铅蓄电池充电和放电的总化学方程式
放电时电极反应：负极：Pb+SO42-－2e-＝PbSO4正极：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(2)氢氧燃料电池：它是一种高效，油漆，②在金属表面覆盖一层保护层，不污染环境的发电，