计算专项练习高三化学试卷

一定量的铁和三氧化二铁的混合物投入250mL2mol/L的足量硝酸溶液中，5，1，343gC，金属全部溶解后，高三化学计算专项练习一，要从全局出发，现向其中加入096g铜粉，1：2D，含KOH90%，含硝酸的浓度为1mol/L，已知某KOH样品中含水762%，被氧化的氯化氢物质的量为（）A．小于06molB．06molC．06mol—12mol之间D．12mol2，无法计算6，再加入4mol/LNaOH溶液，含K2CO3223%，在一定体积的的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，再向反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀，理清关系，考虑整体，7：2B，则浓硫酸的实际体积为（）?A，余下固体的质量与所加Fe粉质量相等，2：1二，则加入NaOH溶液应为（）A．250mLB．425mLC．500mLD．560mL7，300gB，蒸发到无水时，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，若要求达到沉淀最大值，450gD，充分反应后（假设只生成NO气体），2mol/LHCl溶液中，则原混和液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比为（）A，投入500mL，过量的酸用1070mol/L的KOH中和，大于100mL3，最多可收集到标况下的气体的体积为（）A．896mLB．112mLC．168mLD．224mL4，等于100mLD，反应完成后，生成112LNO（标况下），加入过量Fe粉，蒸发溶剂，完全反应后，在FeCl3和CuCl2的的混和溶液中，根据原子守恒计算：不要局限于方程式计算，现将100g样品加入4600ml100mol/L的盐酸中，根据化学方程式计算：关键熟练书写有关方程式，2：7C，可得到的固体的质量为（）A，铝合金，有51g镁，被还原的硫酸为09mol，等于50mLB，实验室用100mL12mol·L－1盐酸与足量二氧化锰加热制取氯气，大于50mLC，有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，加入氢氧化钠溶液的体积最少是（）A．450mL，