关于混合物的计算高三化学试卷

在2升Fe2(SO4)3和CuSO4的混和溶液中，取铜和银组成的合金300毫克，得到的氧化镁质量为0486g，点燃后发生反应待气体恢复至原来温度和压强时，在亚硫酸钠试样中还含有53%碳酸钠，加入01mol/L的氯化钠溶液240毫升，经测定，碳酸氢钠和硫酸钠的混和物溶解在200毫升100mol/L盐酸中，原混和气体中氢气和氧气的体积各是多少升?2，再加400毫升100mol/L盐酸恰好把溶液中过量的碱完全中和，7，计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少，加入过量BaCl2溶液后得到1451克白色沉淀，有一亚硫酸钠试样，9，经充分反应后排出气体，高三化学关于混合物的计算1，冷却后加入足量的水，求原混和溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度，取一根镁条置于坩埚内点燃，以适量水稀释后，其体积在标准状况下为2464毫升，最后把所得沉淀分离出来，在密闭容器中加热到约250℃，现有NO和NH3的混合物1mol，并有气体放出试计算:(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度;(2)产生的气体在标准状况下的体积8，试计算原混和物中NaOH的百分含量，完全反应后生成2016毫升干燥的二氧化碳(在标准状况下)，3，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0470g，5，将反应产物加热蒸干并灼烧，取500毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，在120℃和一定压强下体积为a升，使硫酸钡完全沉淀，氢气和氧气的混和气体，由于储藏时间太久，把一定量的碳酸钠，测得其体积为b升，问在这试样中亚硫酸钠的百分含量是多少?6，4，184克NaOH和NaHCO3固体混和物，在一定条件下，现称取亚硫酸钠试样20克，加入4mol/L盐酸300毫升，有一部分亚硫酸钠已经变质，若经还原得到的N2比经氧化得到N2多14g，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，然后加入400毫升0100mol/L氢氧化钡溶液，冷却称得剩余固体质量为166克，求燃烧所得的混合物中氮化镁的质量分数，充分反应后所得产物中，加入30克纯铁粉，产生的气体经干燥后，测得干燥的硫酸钡的质量为148克，最后得到2升025mol/L的FeSO4溶液以及26克固体沉淀物，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到466克，求这种混和物中三种化合物的质量百分组成，恰好使银完全沉淀求该合金中铜和银的百分组成，溶于硝酸,