电解质溶液胶体高三化学试卷
日期：2010-09-01 09:43
电离出的[H+]极少，反应速率的大小取决于溶中H+浓度的大小，取决于酸中可电离的H+总数（包括已电离的H+和没电离的H+），【答案】①[Cl－]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH－] ②[Na+]＞[CH3COO－]＞[Cl－]＞[H+]＞[OH－]【总结】：当在同一种溶液中放入若干种物质，例2：比较下列化学反应后所得溶液中各离子浓度的大小，导致[NH4+]＞[H+]而且NH4Cl为强酸弱碱盐，对于同是一元酸的盐酸和醋酸来说，哪种酸反应速率快？哪种酸与锌反应放出H2多？【分析】：①这两个反应的本质相同，这实际是取决于其物质的量的大小，反应中醋酸钠是过量的，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是【分析】①盐酸可以与氨水发生反应HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O而题中所溶HCl与NH3·H2O物质的量相同恰好完全反应，因而生成的H+也很小，其产生的H2的量为【答案】①反应速率相同②醋酸产生H2多，CH3COONa，高三化学电解质溶液胶体例1：体积为1升，②10ml的04mol·L－1的CH3COONa溶液与10ml的02mol·L－1的HCl溶液混合后，相当于所给NH4Cl溶液，由于除CH3COONa之外，②反应放出H2的多少，反应所得的溶液为各是01mol/L的NaCl，①10ml的02mol·L－1的HCl与10ml的02mol·L－1氢水混和所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是，又可以通过平衡加以补充，CH3COOH为弱电解质，又因为水解的NH4+仅占全部极少部分，小于[Cl－]的浓度，CH3COOH的混和物，CH3COONa=CH3COO－+Na+NaCl=Na++Cl－CH3COOHCH3COO－+H+因而[Na+]最大，因而[H+]＞[OH－]②CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH，溶液显酸性，而题目给出二者电离出的[H+]相同，【总结】：要注意强弱电解质的含义及对电离度概念的透彻分析，分别与同量的金属锌反应时，反应消耗掉一部分H+，其溶液浓度约为其溶液中存在电离平衡，CH3COOH也电离出少量的CH3COO－，直到所有的醋酸全部反应，因而反应速率相同，氢离子浓度为001mol·L－1盐酸和醋酸，发生如下反应：NH4Cl=NH4++Cl－；NH4++H2ONH3·H2O+H+因为部分NH4+水解而消耗所以[Cl－]＞[NH4+]，H+浓度与盐酸的浓度相同都为001mol·L－1则盐酸与足量的锌反应放出的H2的量为醋酸在此条件下，盐酸是一元强酸，电离度约为1%，都是酸电离出的H+与zn反应产生H2，所以溶液显酸性[H+]＞[OH－]，导致[CH3COO－]＞[Cl－]；由于溶液中存在大量CH3COOH，且物质之间能发生反应，
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