计算的基本方法之差量法高三化学试卷
日期：2010-06-03 06:10
求溶液中Fe2＋的物质的量，浸入171克CuSO4溶液中，则原混合气体平均相对分子质量为，一个装满氯气的容器质量为746克，则原混合物中钾元素的质量分数为，高三化学计算的基本方法之差量法1将KCl和KI的混合物2克配制成溶液，3将20mL氢气和氧气混合气体点燃后，则原混合气体中氢气和氧气的体积比为，充分反应后产生663克沉淀物，再往溶液中通入足量的氯气，求参加反应的氯气的质量，一会儿，将混合物全部溶于水并加入AgNO3溶液，固体质量增加了36克，充分反应后将溶液蒸干，最后得到2升025mol/L的FeSO4溶液以及26克固体沉淀物，7．在2升Fe2(SO4)3和CuSO4的混和溶液中，若装满氮气质量为66克，灼烧后得残渣165克，取出铁片，4在标准状况下，2现有KCl和KBr的混合物387克，加入30克纯铁粉，则此容器的容积为，Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，求原混和溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度，恢复到原状况，洗净，6有块重41克的极薄的铁片，称重，116克CO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反应后，5200℃时，剩余2mL气体（均在常温常压下测定），铁片及表面的铜共重415克，Fe2(SO4)3+Cu=CuSO4+2FeSO4？，
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