化学反应速率化学平衡电解质溶液高三化学试卷

Vc=06mol/(L?S)D，70%4，5mol/L5，如果压缩容器体积，右图表示外界条件（温度，达到化学平衡的标志是（）A，35mol/LB，L的转化率7，[HI]=4mol/L，同时生成nmol的B2D，在60S时，则这时A的转化率为()A，VA=04mol/(L?S)B，VB=08mol/(L?S)C，前2S，反应进行到2S时，在373K时，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)====NH3(g)+HI(g)，在不同温度，以下反应速率的表示中最快的是（）A，同时生成nmol的B23，容器内的总压，不随时间变化C，在一定温度下，体系已经达到平衡，60%D，可逆反应：A2(g)+B2(g)====2AB(g)，将固体NH4I置于密闭容器，则可提高N2O4的转化率6，某反应A(g)+3B(g)====2C(g)，在一密闭容器中，立即出现棕色，NO2的浓度为002mol/L，在温度相同，平衡混合气中R的百分含量C，高三化学《化学反应速率化学平衡电解质溶液》专题练习题一，平衡时，则NH3的浓度为（）A，在平衡时体系内含有N2O4为025molD，平衡混合气中G的百分含量D，单项选择题（有且只有一个选项最符合题意）1，同时生成2nmol的ABB，达到平衡时，单位时间生成nmol的A，反应：X(g)+3Y(g)====2Z(g)+热量，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）8，在反应A(g)+2B(g)====nC(g)中，下列说法正确的是（）A，此时容器内压强为开始时的16倍，50%C，40%B，无法比较2，把05mol/LN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，45mol/LD，压强）的变化对反应：L(s)+G(g)====2R(g)–Q的影响，2HI(g)====H2(g)+I2(g)，G的转化率B，单位时间生成2nmol的AB，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为001mol/(L?S)B，不同压强(P1>P2)下，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)====2C(g)，4mol/LC，在右图中y轴指的是（）A，压强分别为P1和P2的条件下，反应达到平衡时，单位时间生成nmol的A2，在2S时体系内的压强为开始时的11倍C，C的百分含量与时间t的曲线如图所示，当反应达到平衡时[I2]=05mol/L，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，下面结论，