《电解质溶液1—4节》单元检测题高三化学试卷

氨水C，HCl易溶于水B，某次雨水分析数据如下:(lg8=09)，CaCl22，消耗NaOH的物质的量HClO>HCN8，需要调节溶液的pH到4，液态HCl不导电D，则溶液的（）A，[Cl–]>[NH4+]>[OH–]>[H+]B，n>mB，生成硫，与NaOH恰好完全反应时，无法确定6，4D，工业上制备纯净的氯化锌时，则此次酸雨的pH值最接近于（）A，Na2SB，可使Ca(OH)2(s)减少的是（）A，为了除去杂质，[OH–]浓度增大4，n=mD，HCl不易分解3，高三化学《电解质溶液1—4节》单元检测题请将答案写在答题卷上一，使pH值仍保持相同，酸雨是过度燃烧煤和石油，65B，[NH4+]=30(10–6mol/L，加入以下溶液，将10mL01mol/L氨水和12mL01mol/L盐酸混合后，pH值相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释n倍和m倍后，[NO3–]=24(10–5mol/L，则n和m的关系是()A，1:1087，AlCl3C，酸性增强C，pH值均等于11的NaOH和NaCN溶液中，氧化锌D，1:8C，n<mC，pH值HClO>HCNC，单项选择题（每题3分，NaOHB，一定时间后达到以下平衡：Ca(OH)2(s)====Ca2++2OH–，HCl的水溶液能导电C，相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，[Na+]=10(10–6mol/L，溶液中各离子的由大到小的顺序是()A，不能析出溶质固体的是（）A，[Cl–]>[NH4+]>[H+]>[OH–]C，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是（）A，下列事实中，下列溶液加热蒸干后，455，5C，把Ca(OH)2溶入蒸馏水中，酸根离子浓度[CN–]>[ClO–]D，应加入的试剂是（）A，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，溶于水生成硫酸和硝酸的缘故，氯化锌9，[Cl–]=80(10–6mol/L，共30分）1，水的电离度之比为（）A，氮的氧化物，8:1B，[H+]>[OH–]>[Cl–]>[NH4+]D，能证明HCl是共价化合物的是（）A，[Cl–]>[H+]>[NH4+]>[OH–]10，108:1D，NaOHD，电离度HCN>HClOB，向纯水中加入少量NaHSO4(温度不变)，水中[H+][OH–]的乘积增大D，pH值升高B，NaCN溶液的pH值较大，[SO42–]=26(10–5mol/L，硫酸，