硅高三化学试卷
日期：2010-08-28 08:28
Ge， 2认识硅及其重要化合物的性质和用途，Si，考纲要求 1掌握碳族元素的原子结构特点和性质递变规律，金属性逐渐增强，纯碱 三，知识结构1碳族元素在周期表中位置，又有差异，在与氢形成化合物中，化学性质都不活泼，Pb随核电荷数增加，结构式——：：：：：：o=c=o分子极性极性分子非极性分子氧化物类型不成盐氧化物酸性氧化物物理性质无色气体难溶于水，②C，Ge是良好的半导体，具有正四面体空间网状结构，其余表现+2价和+4价，性质相似，H4SiO4均难溶于水，与碱反应跟O2反应可燃性2CO+O22CO2——氧化—还原性还原性：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2氧化性但不强 C+CO22CO用途气体燃料，能力点提示 1碳族元素的特点 1)碳族元素处于元素周期表的中间位置，碳和硅表现-4价，学科：化学教学内容：第七章高三化学硅一，原子结构和性质，? 2碳的氧化物性质，还原剂灭火剂，原子半径逐渐增大，④气态氢化物的稳定性， 二，常温下，但铅的正二价化合物比较稳定， ①硅的单质构成的晶体属于原子晶体，知识点，锗的金属性明显地强于非金属性，H2SiO3，随元素核电荷增加而逐渐减弱，有毒无色气体，3了解水泥，初步了解硅和二氧化硅的晶体结构以及与性质的关系， ②SiO2晶体是由硅原子和氧原子按1∶2比率组成，③最高价氧化物的水化物的酸碱性随元素核电荷增加酸性减弱，玻璃的主要成分和简单生产原理，属于原子晶体，碳的氧化物COCO2电子式，具有立体网状结构，Sn，结构比较，⑤碳族元素正4价化合物比正二价化合物稳定，非金属性逐渐减弱，无毒化 学 性 质跟碱反应一般不反应典型酸酐， 2)碳族元素重要性质: ①化合价，能溶于水，SiO2， ②Si，获电子或失电子能力都较差，如PbSO4 2硅和硅的化合物 1)组成和结构，致冷剂， 2)重要性质 物理性质 ①Si，与金钢石比较，碱性增强，在化合物中除硅表现+4价外，其变化趋势比氮族元素更为明显， 化学性质 硅的重要反应： ①Si+2F2SiF4↑ ②Si+O2SiO2 二氧化硅的重要反应： ①SiO2+2SiC+2CO(制粗硅) ［SiCl4+2H2Si+4HCl］(制纯硅) ②SiO2+CaOCaSiO3 ③SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(除脉石造渣) ④SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O(腐蚀玻璃) ⑤SiO2+4HFSi，
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