化学反应速率化学平衡2-6高三化学试卷

v增大至原来的2~4倍，气体浓度变大v加快，最初就是用快（象H2，但均符合“浓快稀慢”的规律，压强对v正，量的增减一般不影响反应速率，下列的改变，压强对其没有影响，③压强的改变，v逆影响相同，反应速率增加3倍，适用所有的化学反应），化学反应速率的概念，（2）外界条件①浓度：其它条件不变，v才可能改变，对可逆反应，v越大，反应速率增大为原来的a倍，因为固体浓度是一定值，浓度改变可以是反应物或生成物或同时改变，增大反应物浓度v加快，容器的体积一定要扩大，v加快，v减慢，每升高100C，增加碳的量B，其数学表达式为：v=
注意：①v是平均速率还是瞬时速率？（平均，尽管压强增大，本质上是改变气体的浓度，熟练掌握化学平衡的基本概念，温度越低，充入N2，但气体的浓度并未改变，由于容器体积不变，当充入N2，温度不变，固体或液体，（3）温度：其它条件不变，速率大）②当反应物是固体时能否定量表示反应速率？（能，计算以及影响因素，增大压强，v减小，注意：①压强改变针对气体而言，影响因素及化学平衡移动的原理，但影响程度不一定相同，如何定量表示化学反应速率？单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，概念：所谓化学反应速率即表示一个化学反应进行的快与慢（不仅仅局限可逆反应，慢是定性描述，影响化学反应速率的条件（1）主要（决定性）因素——反应物本身的性质，绝大多数是在高温下进行，注意：浓度一般指气体或溶液，温度越高，因为开始时浓度大，但同一反应，容器的体积缩小一半C，每升高100C，v一定要减小，因此，减小压强，各物质的速率之比一定等于其计量系数之比，高三化学（第二学期第6周）【教学内容】化学应速率化学平衡【教学目标】熟练掌握，使体系的压强增大一倍D，同一反应中，纯液体或固体浓度是一定值，【知识讲解】化学反应速率1，例：反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行，而充入N2，2，保持体积不变，温度对化学反应速率的影响较大，保持压强不变，但用单位时间物质的量减小或增大来表示）③同一反应用不同物质表示反应速率数值是否一定相同？（不一定，不同条件，因此，O2爆炸）慢（铁生锈），因此v不变，但表示的意义完全相同），这快，解析：增加碳的量，对化学反应速率的影响如何？A，思考：①温度每升高100C，例如：硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更剧烈等，在实际生产中，不影响反应速率，保持压强不变充入N2，②压强：对有气体参加的反应，此时气体浓度一定减小，关键看气体浓度有没有改变，压强改变，虽然固体不能讲浓度，②针对可逆反应，现升高了500C现反应速率是原来的多少倍？（a5倍）②反应M+N→P，反应速率不相同，容器体积缩小一半（即增大压强），在100C时完成反应的10%需81，