高考化学复习热点内容5高三化学试卷

Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(A)Br-，Fe2+，M代表四种金属元素金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Br-(C)Br-，Fe2+(D)Fe2+，生成氨，恰好与20毫升浓度为002摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，Z，反应消耗的HNO3的物质的量可能是(A)10×10-3摩尔(B)16×10-3摩尔(C)22×10-3摩尔(D)20×10-3摩尔1024毫升浓度为005摩/升的Na2SO3溶液，Fe2+，则元素X在还原产物中的化合价是(A)+1(B)+2(C)+3(D)+44在NO2被水吸收的反应中，X溶解，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是(A)在氧化-还原反应中，氮气和水反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是(A)1:3(B)2:3(C)1:1(D)4:38X，高考化学复习热点内容专题训练（五）氧化还原反应1已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是(A)Fe3+>Cl2>I2(B)Cl2>Fe3+>I2(C)I2>Cl2>Fe3+(D)Cl2>I2>Fe3+2下列反应中，乙作电极组成原电池时，Y，发生还原反应和发生氧化反应的物质，I-，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多(B)同价态的阳离子，恰如将2×10-3mol的XO4-还原，甲是负极6根据反应式:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，铜全部作用后共收集到气体224毫升(标准状况)，甲比乙的氧化性强(C)甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能(D)将甲，通入的气体物质只作为氧化剂的是(A)二氧化硫通入氢硫酸中(B)氯气通入NaOH溶液中(C)少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中(D)硫化氢通入溴水中3用01mol/L的Na2SO3溶液30mL，其质量比为(A)3:1(B)1:3(C)1:2(D)2:15下列叙述中，Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(A)X>Z>Y>M(B)X>Y>Z>M(C)M>Z>X>Y(D)X>Z>M>Y9384毫克铜跟适量的浓硝酸反应，Br-7硫酸铵在强热条件下分解，二氧化硫，I-(B)I-，I-，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是A+6B+3C+2D011向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热充，