高考化学第一轮复习——基础理论高三化学试卷

活泼的金属，最低价只有还原性，元素周期律）②，S等）处于低化合价的氧化物，得出两剂系数，被氧化双线桥：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物得电子，有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，处于中间价态既有氧化又有还原性，有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应，HNO3等④，元素（如Mn，看两剂分子式，K2Cr2O7⑤，N等）处于高化合价时的含氧酸，①，如Cl2，①，概念：氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物，确定升降总数；方法步骤：求最小公倍数，失电子，KMnO4等氧化剂：③，化合价升高，列出守恒关系式求解，元素处于最高价只有氧化性，H2O2等，Br2，如Na2O2，Cl，KClO3，观察配平其它，箭号起止要区别：电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化，Zn，如KMnO4，由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物）④，Fe等）处于高化合价时的盐，高考化学第一轮复习——基础理论（自编复习讲义之二）南通市第三中学高三化学备课组200311基础理论化学反应及能量变化实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化还原性化合价升高弱氧化性↑↑还原剂氧化反应氧化产物氧化剂还原反应还原产物↓↓氧化性化合价降低弱还原性氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应，O2等；②，Al，如浓H2SO4，活泼的非金属，如MnO2，元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，由反应条件的难易比较；③，①，元素（如C，FeCl3，被还原电子转移表示方法单线桥：电子还原剂+氧化剂=还原产物+氧化产物二者的主表示意义，化合价降低，过氧化物，根据（氧化剂，还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较，由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素（如S，如Na，Fe等；②，如CO，