化学反应速率　化学平衡高三化学试卷

min，压强，故固体物质的量的改变对反应速率无影响，④定：各组分的质量分数一定，表达式：
＝
单位：由浓度的单位和时间的单位决定，③恒压时：充入“惰气”
体积增大
各反应物浓度减少
反应速率减慢，外界条件(浓度，化学反应速率加快；反之则反，温度每升高10℃，温度，对于气体反应体系，且均取正值，但各物质浓度不变，反之则反，激光，但正，光，⑥无：化学平衡的建立与反应从哪个方向(正向，注意：固体，正反应速率和逆反应速率相等，考纲要求1了解化学反应速率的概念，但表示的意义相同，增大反应物浓度，数值可能不同，压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变，③各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比，平衡也随之改变，知识结构1化学反应速率的表示方法及特点，2了解化学反应的可逆性，注意：改变压强，超声波等都会影响化学反应的速率，mol/L，(2)特点：①化学反应速率是平均速率，化学反应速率加快；反之则反，mol/L·h，化学反应速率增大到原来的2—4倍，除此之外，因固体物质间的反应只与接触面积有关，第十二章　化学反应速率　化学平衡一，逆向，(1)浓度：在其它条件不变时，均指正催化剂，决定化学反应速率的主要因素是反应物的结构，②恒容时：a充入气体反应物
浓度增大
总压增大
反应速率加快，电磁波，(1)表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示，掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系，反应历程，纯液体的浓度均可视作常数，是提高反应速率的有效途径，在讨论压强对反应速率的影响时，为反应物的浓度，有以下几种情况：①恒温时：增加压强
体积缩小
浓度增大
应速率加快，掌握浓度，压强等条件对化学平衡移动的影响，(4)催化剂：使用正催化剂，升高反应体系的温度，未特殊指明时，应区分引起压强改变的原因，能加快化学反应速率，反应速率不变，外部条件，所以，(2)压强：在其它条件不变时，温度，例：对于反应：mA+nB
pC+qDVA∶VB∶VC∶VD＝m∶n∶p∶q2影响化学反应速率的因素，特征①逆：研究对象可逆反应，温度，双向)开始无关，性质，其反应速率不等于零，3理解勒沙特列原理的涵义，反应混合物中各组分的质量分数保持不变的状态，理解化学平衡的含义，逆反应仍在进行，反应速率加快，②同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，虽然V(正)＝V(逆)，溶剂，②等：Ｖ(正)＝V(逆)≠O③动：化学平衡是动态平衡，催化剂等)对反应速率的影响，升高温度，3化学平衡状态(1)概念：在一定条件下的可逆反应里，增大气体反应体系压强，催化剂以及固体反应物表面积的大小，⑤变：外界条件改变，(3)温度：其它条件不变时，二，mol/L·S等，反应速率的表示方法，b充入“惰气”
总压增大，4化学，