方程式计算高三化学试卷
日期：2010-12-10 12:37
计算过程必须带入单位，2H2S+3O2点燃2SO2+2H2O；两种反应物均耗尽，看清题目中已知什么，需要求的是什么，严格按照课本例题要求，解题过程规范，因此≥015mol+015mol=03mol≥=2mol/L答：加入的Fe2O3为8g铁粉为112g，题目提供的条件是否非常明了，完整，正确解题过程为：解：（1）由Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑1mol1mol1mol015mol015mol015mol设氧化铁物质的量为X，例如求转化率（指反应物）还是产率（生成物），Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，溶液中不再含有Fe和Fe3+，计算：（1）加入的Fe2O3和Fe各多少克？（2）稀H2SO4物质的量浓度，还是要根据数学，例如涉及H2S气体燃烧的有关计算首先要分析可能发生的化学方程式（O2不足，放出标准状况下气体336L，）；第二，（相当于发生：Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O），但产物中既有S又有SO2，稀H2SO4物质的量浓度≥2mol/L，余下Fe2O3和Fe物质的量必须相等，Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，待Fe2O3完全溶解后，再加入Fe粉，二，【知识讲解】一，认真审题：根据题意，例1：将Fe2O3溶于150ml的稀H2SO4中，掌握根据化学方程式计算的方法，显然，根据化学原理直接导出，写出正确的化学反应方程式或离子反应方程式或正确的关系式，2，由于题目中并未指出H2SO4恰好反应（强调认真审题），因:Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O则：160g/mol·x+(015+x)×56g/mol=192gx=005mol加入Fe2O3质量：005mol×160g/mol=8g加入Fe粉的质量：192g–8g=112g（2）产生H2消耗H2SO4015mol，由于溶液中不再含有Fe和Fe3+，常见计算方法1，解题格式规范化，高三化学（第10周）【教学内容】初三《水氢》第三讲高三化学方程式计算【教学目标】熟悉根据化学方程式计算的题型，H2S过量：2H2S+O2点燃2S+2H2O；O2充足即过量，已知加入的铁粉和氧化铁共192g，则与之反应的Fe物质的量亦为X，Fe除与H2SO4反应产生H2，物理，解题格式1，解析：本题涉及的反应有三个Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，有无隐含条件，这一点是有关化学方程式计算的前提，Fe和Fe2O3反应中消耗硫酸005mol×3=015mol，化学知识推导而出等，差量法：差量法，
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