《氮和磷》高三化学试卷

思考：①工业上如何从空气中分离得到纯净N2？??②实验室如何制取N2？[①工业制取N2有两种方法：一种是将空气液化，原子结构及原子结构的递变与单质物理性质，则H—C—OHCO，N—OH+H—O—NN—O—N（N2O5）+H2O）（1）NO①不与酸，另一种方法是将木炭在空气中燃烧，CO能否称为酸酐？为什么？已知硝酸的结构式为HO—N则其对应的酸酐的结构式如何表示？（不能称为酸酐，符号，首先挥发出N2，难液化，NH4Cl+NaNO2==NaCl+N2↑+2H2O]2．N2物理性质：难溶于水，则式量为44的有C3H8和N2O）3．N2化学性质（1）稳定性——很难与其它物质发生化学反应，氮的氧化物，2．掌握N2，只能用排水法收集N2，然后蒸发，密度比空气略小——与空气密度相近，N2O3，高三化学【教学内容】高三化学《氮和磷》【教学目标】1．掌握氮族元素的名称，铵盐，很难打断该共价键）（2）一定条件下具有氧化性：N2+3H2=====2NH3——工业上合成氨与活泼金属反应3Mg+N2====Mg3N26Na+N2====2Na3N（3）具有氧化性N2+O2====2NO4．氮的氧化物——N2O（笑气），碱反应，C2H4，常温迅速与O2化合2NO+O2==2NO2②碱性条件：NO+NO2+2OH－==2NO2－+H2O③NO+CO2+Na2O2==Na2CO3+NO2思考：NO和CO2的混合气体，硝酸等的结构，NH3，NO，则式量为28的还有CO，思考：请举出与N2密度相近的二种气体以及与CO2密度相近的二种气体，其中属于酸酐的只有N2O3（HNO2），NO2，氮气1．氮元素存在形态
空气中含大量N2，N2O5，通过足量的Na2O2后，化学性质的关系，N2O4，是工业生产中N2的主要来源，CO2的式量为44，性质和用途3．掌握磷的同素异形体的结构，另一种方法是：NH4Cl饱和溶液和NaNO2饱和溶液混合加热，2NH3+3CuO==N2+3Cu+3H2O得到N2，将所得气体通过碱洗后得到N2，②实验室制取N2一般也有两种方法：一种是将NH3通过灼热的CuO，因为它是羟基与碳原子相连的氢原子脱水所形成的物质，性质及用途【知识讲解】一，为什么？（因为N=N叁键键能很大，（N2式量为28，N2O5（HNO3）思考：酸分子内或分子间羟基与羟基脱水后形成的物质称为酸酐，剩余，